Question

3.9g鎂鋁合金恰好完全溶解于120mL4mol/L的鹽酸中，再加入60mL8mol/L的氫氧化鈉溶液，得到沉淀10.7g，則加入鹽酸時產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為（mol）（　�。�

• A、0.17
• B、0.18
• C、0.20
• D、0.21

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：整個過程溶液中始沒有反應(yīng)的離子是氯離子和鈉離子，溶液中氯離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L=0.48mol，氯離子所帶電荷為0.48mol×1=0.48mol；溶液中鈉離子的物質(zhì)的量0.06L×8mol/L=0.48mol，鈉離子所帶電荷為0.48mol×1=0.48mol，鈉離子和氯離子所帶電荷相等，所以溶液的溶質(zhì)有NaCl，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，鋁元素全部以氫氧化鋁形式存在，計算沉淀中氫氧根的質(zhì)量，進而計算氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，計算生成的氫氣．

解答： 解：整個過程溶液中始沒有反應(yīng)的離子是氯離子和鈉離子，溶液中氯離子的物質(zhì)的量為0.12L×4mol/L=0.48mol，氯離子所帶電荷為0.48mol×1=0.48mol；溶液中鈉離子的物質(zhì)的量0.06L×8mol/L=0.48mol，鈉離子所帶電荷為0.48mol×1=0.48mol，鈉離子和氯離子所帶電荷相等，所以溶液的溶質(zhì)有NaCl，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，鋁元素全部以氫氧化鋁形式存在，
沉淀中氫氧根的質(zhì)量=10.7g-3.9g=6.8g，故氫氧根的物質(zhì)的量為

6.8g

17g/mol

=0.4mol；
根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量為0.4mol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成的氫氣n（H₂）=

0.4mol

2

=0.2mol，
故選C．

點評：本題考查了鎂鋁及其化合物的性質(zhì)、混合物的計算，關(guān)鍵判斷沉淀的成分，即確定鋁元素的存在形式，采用常規(guī)法解題，有關(guān)的反應(yīng)方程式較多，計算量大，不易解出答案；本題用溶液中陰陽離子所帶電荷相等，判斷溶質(zhì)的成分，進而判斷沉淀成分，再根據(jù)守恒計算．