Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

• A、標況下，2.24L己烷所含分子數為0.1N_A
• B、1mol甲基中電子數為7NA
• C、在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂轉移的電子數為5N_A
• D、22.4L乙烯中C-H鍵數為4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，己烷為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
B．甲基中含有9個電子，1mol甲基中含有9mol電子；
C．氧化還原反應中，同種元素的化合價向中間靠攏，碘酸鉀中碘元素被還原成碘單質，生成3mol碘單質，轉移了5mol電子；
D．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙烯的物質的量．

解答： 解：A．標況下己烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L己烷的物質的量，故A錯誤；
B．1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數為9N_A，故B錯誤；
C．在反應KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘酸鉀中碘元素的化合價有+5被還原成0價，每生成3mol I₂轉移了5mol電子，轉移的電子數為5N_A，故C正確；
D．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙烯的物質的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項C為易錯點，注意正確判斷反應中碘酸鉀中碘元素化合價的變化情況．