Question

用NaOH固體配制100mL 1.0mol/LNaOH溶液．
（1）需NaOH固體

4

g．
（2）配制時必須使用的定量玻璃儀器是

100mL容量瓶

和量筒，使用該儀器前必須進行的一步操作是

檢驗容量瓶是否漏水；

．
（3）若配制過程中出現下列情況，則會導致所配溶液濃度“偏低”的是（填編號）

AC

．
A．稱量NaOH固體時，由于操作不熟悉，時間過長
B．將剛溶解的NaOH溶液立即移入容量瓶中，趁熱定容
C．定容時不慎加水超過刻度，再用滴管小心吸出，使溶液的凹液面正好與刻度相切
D．容量瓶剛好洗過，殘留有少量蒸餾水．

Answer 1

分析：（1）根據m=nM=CVM計算氫氧化鈉的質量；
（2）根據配制溶液的體積選取容量瓶，選取容量瓶的容積應稍大于或等于配制溶液的體積；容量瓶使用前必須檢漏；
（3）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答：解：（1）m=nM=CVM=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4g，故答案為：4；
（2）選取容量瓶的容積應稍大于或等于配制溶液的體積，實驗室有100mL容量瓶，故選100mL容量瓶；容量瓶使用前必須檢漏，
故答案為：100mL容量瓶；檢驗容量瓶是否漏水；
（3）A、稱量NaOH固體時，由于操作不熟悉，時間過長，氫氧化鈉易潮解，導致溶質的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏低；
B．將剛溶解的NaOH溶液立即移入容量瓶中，趁熱定容，導致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；
C．定容時不慎加水超過刻度，再用滴管小心吸出，使溶液的凹液面正好與刻度相切，導致溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
D．容量瓶剛好洗過，殘留有少量蒸餾水，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，故無影響．
故選AC．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意容量瓶使用前一定要檢漏．