由乙烯（和必要的無(wú)機(jī)試劑）制備乙酸乙酯，寫(xiě)出反應(yīng)方程式：
（1）
 

（2）
 

（3）
 

（4）
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng)
分析：乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇在Cu、加熱條件下發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化為乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)成乙酸乙酯，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
解答： 解：乙烯為有機(jī)原料合成乙酸乙酯的步驟為：乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇在Cu、加熱條件下發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化為乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)成乙酸乙酯，各步反應(yīng)方程式依次為：
①CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH；
②2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；
③2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH；
④CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH；CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成，題目難度中等，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

礦鹽主要成分是NaCl，還含有SO
 
2-
4
等其他可溶性雜質(zhì)離子．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
B、工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
C、室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度
D、由礦鹽生成食鹽，除去SO
 
2-
4
最合適的試劑是Ba（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤氨水，⑥硫酸銨請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（2）④、⑤、⑥三種溶液中NH
 
+
4
濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
 
．
（3）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13，在t℃時(shí)將pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境問(wèn)題正成為21世紀(jì)世界的熱點(diǎn)問(wèn)題，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
①在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烴中，能造成臭氧層空洞的物質(zhì)有
 
和二氧化氮；能造成酸雨的主要因素是
 
和二氧化硫含量的增加．
②居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是
 
．
③高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型、高效的水處理劑，其氧化性比氯氣、臭氧等更強(qiáng)，遇水易變化，在水處理過(guò)程中高鐵酸鉀被還原為Fe3+．高鐵酸鉀除能消毒、殺菌外，還能除去水中的懸浮顆粒的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
④廢水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等常采用
 
法消除污染．
⑤硝酸型酸雨的形成主要是由汽車(chē)排放的尾氣所致．采用給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置，使其中的有害氣體NO，CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體是目前最有效的方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3.16g KMnO4與50mL 12mol?L-1過(guò)量濃鹽酸完全反應(yīng)（假設(shè)濃鹽酸無(wú)揮發(fā)），化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）該反應(yīng)中未被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
；
（2）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？
（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃度為0.1mol/L的HF溶液加水稀釋的過(guò)程中，電離度和Ka保持不變，試判斷c（F-）/c（H+）的變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量為42，A和B的混合氣體在相同狀況下對(duì)H2的相對(duì)密度為16.8，則混合氣體中A和B的體積比為
 
．
（2）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下面空白．
（1）B的平衡濃度為
 
． 
（2）用D表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）如果縮小容器容積（溫度不變），達(dá)到新平衡時(shí)混合氣體的密度
 
、平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
．（兩空均選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加C和D各
4
3
mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相等，則還應(yīng)加入
 
mol B物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中的Cl-的物質(zhì)的量與50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中相等的是（　�。�
A、150mL 1mol?L-1的NaCl溶液
B、75mL 0.5mol?L-1的CaCl2溶液
C、50mL 2mol?L-1的KCl溶液
D、75mL 1mol?L-1的FeCl3溶液

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