(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體A的密度為1.25g/L,氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量為42,A和B的混合氣體在相同狀況下對(duì)H2的相對(duì)密度為16.8,則混合氣體中A和B的體積比為
 

(2)把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為
 
考點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體A的密度為1.25g/L,則M(A)=1.25×22.4=28,A和B的混合氣體在相同狀況下對(duì)H2的相對(duì)密度為16.8,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16.8×2=33.6,以此解答;
(2)結(jié)合電荷守恒計(jì)算.
解答: 解:(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體A的密度為1.25g/L,則M(A)=1.25×22.4=28,A和B的混合氣體在相同狀況下對(duì)H2的相對(duì)密度為16.8,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16.8×2=33.6,
設(shè)A為xmol,B為ymol,
28x+42y
x+y
=33.6,
x:y=3:2,
故答案為:3:2;
(2)把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,則每份為100mL,
取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀,則n(Ba2+)=amol,n(Cl-)=
bmol,
由電荷守恒可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),
則每份溶液中n(K+)=(b-2a)mol,
c(K+)=
(b-2a)mol
0.1L
=10(b-2a) mol/L,
故答案為:10(b-2a) mol/L.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及混合物以及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,為高頻考點(diǎn),注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( 。
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向無色溶液中滴加鹽酸,振蕩 生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體 原溶液中有CO32-
B 向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2 溶液變渾濁 析出了NaHCO3
C 將少量氯氣通入FeI2 淺綠色變?yōu)樽攸S色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D 過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí),進(jìn)行如下的反應(yīng):2NO2?2NO+O2,反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡,測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為:c(NO2)=0.06mol/L,c(NO)=0.24mol/L.試求:
(1)NO2的轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少?
(3)計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù).
(4)在這5分鐘內(nèi),用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由乙烯(和必要的無機(jī)試劑)制備乙酸乙酯,寫出反應(yīng)方程式:
(1)
 

(2)
 

(3)
 

(4)
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下:
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度(293K)見下表:
K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4
溶解度/g 111 33.7 11.1 6.34
(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí),應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和
 
.(填字母)
a.表面皿     b.蒸發(fā)皿     c.鐵坩堝     d.泥三角
(2)加酸時(shí)不宜用硫酸的原因是
 
;不宜用鹽酸的原因是
 

(3)采用電解法也可以實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化,2K2MnO4+2H2O
 通電 
.
 
2KMnO4+2KOH+H2↑.與原方法相比,電解法的優(yōu)勢(shì)為
 

(4)草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下:
Ⅰ稱取0.80g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成50mL溶液.
Ⅱ準(zhǔn)確稱取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4,置于錐形瓶中,加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化.
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75~80℃,趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn).記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積,計(jì)算得出產(chǎn)品純度.
①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為
 

②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為
 

③加熱溫度大于90℃,部分草酸發(fā)生分解,會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度
 
.(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖,其原因可能為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、J是日常生活中常見的兩種金屬,這兩種金屬和NaOH組成原電池,A作負(fù)極;F常溫下是氣體單質(zhì),各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及條件略去).
請(qǐng)回答以下問題:
(1)寫出該原電池的總反應(yīng)方程式
 

(2)寫出②的化學(xué)方程式
 

(3)常溫時(shí)pH=12的C溶液中,溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
 
.(寫出計(jì)算式)
(4)若③中J的氧化物為磁性氧化物,且每生成1mol J放出Q kJ的熱量,請(qǐng)寫出A→J反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列物質(zhì)的電離方程式:
(1)硝酸
 
;(2)氫氧化鋇
 
;(3)硫酸鋁
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)其計(jì)算的內(nèi)容.
(1)0.2gH2含有
 
個(gè)氫原子.
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積比是
 

(3)100mL某Al2(SO43溶液中,c(Al3+)=2.0mol/L,其中c(SO42+)=
 
mol/L.
(4)將5.85gNaCl固體溶于水配成250mL溶液,此NaCl物質(zhì)的量濃度為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度下,C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2,CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得c(H2)=1.8mol/L,c(CO)=0.2mol/L,則CO2的濃度為( 。
A、0.8mol/L
B、0.9mol/L
C、1.0mol/L
D、1.2mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案