（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量為42，A和B的混合氣體在相同狀況下對(duì)H2的相對(duì)密度為16.8，則混合氣體中A和B的體積比為
 
．
（2）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，則M（A）=1.25×22.4=28，A和B的混合氣體在相同狀況下對(duì)H2的相對(duì)密度為16.8，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16.8×2=33.6，以此解答；
（2）結(jié)合電荷守恒計(jì)算．
解答： 解：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，則M（A）=1.25×22.4=28，A和B的混合氣體在相同狀況下對(duì)H2的相對(duì)密度為16.8，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16.8×2=33.6，
設(shè)A為xmol，B為ymol，
則
28x+42y
x+y
=33.6，
x：y=3：2，
故答案為：3：2；
（2）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，則每份為100mL，
取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Ba2+）=amol，n（Cl-）=
bmol，
由電荷守恒可知2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），
則每份溶液中n（K+）=（b-2a）mol，
c（K+）=
(b-2a)mol
0.1L
=10（b-2a） mol/L，
故答案為：10（b-2a） mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及混合物以及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 向無色溶液中滴加鹽酸，振蕩 生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體 原溶液中有CO32-
B 向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2 溶液變渾濁 析出了NaHCO3
C 將少量氯氣通入FeI2中 淺綠色變?yōu)樽攸S色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：c（NO2）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L．試求：
（1）NO2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少？
（3）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（4）在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由乙烯（和必要的無機(jī)試劑）制備乙酸乙酯，寫出反應(yīng)方程式：
（1）
 

（2）
 

（3）
 

（4）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見下表：
K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4
溶解度/g 111 33.7 11.1 6.34
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和
 
．（填字母）
a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角
（2）加酸時(shí)不宜用硫酸的原因是
 
；不宜用鹽酸的原因是
 
．
（3）采用電解法也可以實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O
 通電 
.
 
2KMnO4+2KOH+H2↑．與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為
 
．
（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：
Ⅰ稱取0.80g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ準(zhǔn)確稱取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計(jì)算得出產(chǎn)品純度．
①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為
 
．
③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其原因可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）寫出該原電池的總反應(yīng)方程式
 
．
（2）寫出②的化學(xué)方程式
 
．
（3）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
 
．（寫出計(jì)算式）
（4）若③中J的氧化物為磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫出A→J反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）硝酸
 
；（2）氫氧化鋇
 
；（3）硫酸鋁
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)其計(jì)算的內(nèi)容．
（1）0.2gH2含有
 
個(gè)氫原子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積比是
 
．
（3）100mL某Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2.0mol/L，其中c（SO42+）=
 
mol/L．
（4）將5.85gNaCl固體溶于水配成250mL溶液，此NaCl物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，C和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c（H2）=1.8mol/L，c（CO）=0.2mol/L，則CO2的濃度為（　�。�
A、0.8mol/L
B、0.9mol/L
C、1.0mol/L
D、1.2mol/L

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