在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時,進行如下的反應:2NO2?2NO+O2,反應5分鐘后達平衡,測得平衡時各組分的濃度分別為:c(NO2)=0.06mol/L,c(NO)=0.24mol/L.試求:
(1)NO2的轉化率為多少?
(2)反應前后的壓強比為多少?
(3)計算該溫度下反應的平衡常數(shù).
(4)在這5分鐘內(nèi),用O2來表示的平均反應速率是多少?
考點:化學平衡的計算
專題:化學平衡專題
分析:依據(jù)化學平衡三段式列式計算,
               2NO2 ?2NO+O2
起始量(mol/L) 0.3        0       0
變化量(mol/L) 0.24      0.24    0.12
平衡量(mol/L) 0.06      0.24    0.12
依據(jù)列式計算結果分析計算問題;
解答: 解:依據(jù)化學平衡三段式列式計算,
               2NO2 ?2NO+O2
起始量(mol/L) 0.3        0       0
變化量(mol/L) 0.24      0.24    0.12
平衡量(mol/L) 0.06      0.24    0.12
(1)NO2的轉化率=
0.24mol/L
0.3mol/L
×100%=80%;
答:NO2的轉化率為80%;
(2)氣體壓強之比等于物質的量之比等于濃度之比,P:P=0.3:(0.06+0.24+0.12)=5:7;
答:反應前后的壓強比5:7;
(3)依據(jù)平衡濃度計算平衡常數(shù)k=
0.12×0.242
0.062
=7.68;
答:該溫度下反應的平衡常數(shù)7.68;
(4)在這5分鐘內(nèi),用O2來表示的平均反應速率=
0.12mol/L
5min
=0.024mol/L?min;
答:這5分鐘內(nèi),用O2來表示的平均反應速率0.024mol/L?min;
點評:本題考查了化學平衡計算方法的應用,主要是反應速率,平衡常數(shù),轉化率概念的計算應用,掌握基礎是關鍵,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、CCl4是由極性鍵構成的非極性分子
B、膠體粒子可以透過濾紙但不能透過半透膜
C、氯水中通入SO2氣體發(fā)生反應,說明Cl2的氧化性強于S
D、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質的分類組合全部正確的是( 。
編組 強電解質 弱電解質 非電解質
A NaCl H2O Cl2
B H2SO4 CaCO3 CCl4
C HCl HClO 氨水
D Ba(OH)2 CH3COOH C2H5OH
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤氨水,⑥硫酸銨請回答下列問題:
(1)①、②、③種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)
 

(2)④、⑤、⑥三種溶液中NH
 
+
4
濃度由大到小的順序是(填序號)
 

(3)已知t℃時,Kw=1×10-13,在t℃時將pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a:b=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ?mol-1
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ.mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式
 

(2)甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景.
方法一 CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
方法二 CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:

①方法一:該反應的△S
 
0(填“>”或“<”).圖中曲線a到曲線b的措施是
 
,恒溫恒容時,下列說法能說明反應到達平衡狀態(tài)的是
 

A.體系的平均摩爾質量不再改變                B.V(CO)=V(CH3OH)
C.H2的轉化率達到了最大限度                  D.△H不再改變
②方法二:將CO2和H2按物質的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應,如圖兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO2轉化率隨溫度的變化關系,其中a點的平衡常數(shù)表達式為:
 
;a,b兩點化學反應速率別用Va、Vb表示,則Va
 
Vb(填“大于”、“小于”或“等于”). 已知原子利用率=期望產(chǎn)物的總質量與生成物的總質量之比,則方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的
 
倍(保留兩位小數(shù)).
(3)甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是通電后將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.寫出除去甲醇的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

環(huán)境問題正成為21世紀世界的熱點問題,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烴中,能造成臭氧層空洞的物質有
 
和二氧化氮;能造成酸雨的主要因素是
 
和二氧化硫含量的增加.
②居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質,長期接觸會引起過敏性皮炎,免疫功能異常,該揮發(fā)性物質是
 

③高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型、高效的水處理劑,其氧化性比氯氣、臭氧等更強,遇水易變化,在水處理過程中高鐵酸鉀被還原為Fe3+.高鐵酸鉀除能消毒、殺菌外,還能除去水中的懸浮顆粒的原因是
 
(用化學方程式表示).
④廢水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等常采用
 
法消除污染.
⑤硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致.采用給汽車安裝尾氣凈化裝置,使其中的有害氣體NO,CO在催化劑作用下轉化為無害氣體是目前最有效的方法,反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

3.16g KMnO4與50mL 12mol?L-1過量濃鹽酸完全反應(假設濃鹽酸無揮發(fā)),化學方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,通過計算回答:
(1)該反應中未被氧化的HCl的物質的量是
 

(2)產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少升?
(3)在反應后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀?

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)在標準狀況下,氣體A的密度為1.25g/L,氣體B的相對分子質量為42,A和B的混合氣體在相同狀況下對H2的相對密度為16.8,則混合氣體中A和B的體積比為
 

(2)把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O反應中,
 
是氧化劑;
 
是氧化產(chǎn)物;被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是
 
;當有8mol HNO3被還原時,反應轉移
 
個電子.

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