下列說法正確的是(  )
A、已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ?mol-1
B、一定條件,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3 kJ,則其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ?mol-1
C、常溫下反應C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進行是由于該反應△H>0
D、已知25℃時,HCl(aq)和NaOH(aq反應的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1,則H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反應的中和熱為△H=-114.6 kJ?mol-1
考點:熱化學方程式
專題:
分析:A、根據(jù)燃燒熱的定義可知水的狀態(tài)應改為液體;
B、根據(jù)平衡移動分析反應熱量的變化;
C、反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)中C做還原劑,屬于吸熱反應,焓判據(jù)有缺陷,不適用于所有化學反應自發(fā)性的判斷;
D、強酸與強堿反應生成1mol水釋放的熱量為中和熱.
解答: 解:A、水的狀態(tài)應改為液體,甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1,故A錯誤;
B、0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3 kJ,加壓平衡右移,則1 mol N2和3 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱大于38.6 kJ,故B錯誤;
C、反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)中C做還原劑,屬于吸熱反應,而△S>0,該反應不能自發(fā)進行,則△H>0,故C正確;
D、中和熱為△H=-57.3 kJ?mol-1,生成沉淀放熱,但H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反應的中和熱為△H<-57.3 kJ?mol-1,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了化學反應焓變的計算和大小比較,化學反應進行方向的判定,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

物質(zhì)A、E、F的焰色反應呈黃色,物質(zhì)I的1個分子由4個原子組成并共含有10個電子,B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì),G在常溫下是無色液體,反應①~⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應,各有關物質(zhì)之間的相互反應轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應條件已略去):
(1)寫出物質(zhì)的化學式:B
 
 M
 

(2)寫出A物質(zhì)的電子式
 

(3)反應①的離子方程式
 
.反應⑤的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

3.72g結晶碳酸鈉加熱至500℃到質(zhì)量不再改變?yōu)橹,冷卻稱量,質(zhì)量為3.18g,該種結晶碳酸鈉的化學式為(  )
A、Na2CO3?H2O
B、Na2CO3?5H2O
C、Na2CO3?6H2O
D、Na2CO3?10H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

撲滅鉀.鈉的火焰,可選用下列物質(zhì)中的(  )
A、水B、二氧化碳
C、沙子D、四氯化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述錯誤的是( 。
A、銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生,可以把它放入硝酸中進行鑒別
B、裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染
C、我國的酸雨主要是硫酸型酸雨、
D、尼龍是一種有機高分子材料,耐酸堿腐蝕,不怕火燒

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子能大量共存且有兩種離子因?qū)Ψ降拇嬖谝种屏怂獾氖牵ā 。?/div>
A、Na+、HCO3-、Cl-、SO42-
B、Al3+、K+、SO42-、Cl-
C、Fe2+、NH4+、SO42-、K+
D、Mg2+、ClO-、OH-、HSO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各物質(zhì)投入水中,因促進水的電離而使溶液呈酸性的是( 。
A、Na2CO3
B、NaHSO4
C、NH4Cl
D、KNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)25℃時,取10mlpH=2的醋酸溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡
 
移動(填“向左”、“向右”或“不移動”);c(OH-
 
(填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”);
(2)25℃時,取10mlpH=2醋酸溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+)和c(CH3COOH)的比值將
 
(填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”).
(3)25℃時,取10mlpH=2醋酸溶液甲和10mlpH=2的鹽酸乙,各稀釋100倍.稀釋后的溶液,其pH大小關系為:pH(甲)
 
pH(乙)(填“大于”、“等于”、“小于”或“無法確定”);
(4)25℃時,取10mlpH=3鹽酸和10mlpH=11的醋酸鈉溶液,混合充分反應后溶液的酸堿性為
 
(填“酸性”、“中性”、“堿性”或“無法確定”);
(5)25℃時,物質(zhì)的量濃度相等的稀氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合,混合后溶液恰好呈中性,則混合前兩種溶液體積V(NaOH)
 
V(CH3COOH)(填“大于”、“等于”、“小于”或“無法確定”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法,下列酸化過程正確的是(  )
A、抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
B、提高高錳酸鉀的氧化能力,用鹽酸酸化
C、檢驗SO42-時,用鹽酸酸化
D、檢驗Cl-時,用稀硫酸酸化

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