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“酸化”是實驗中經常采用的方法，下列酸化過程正確的是（　�。�
A、抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
B、提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化
C、檢驗SO42-時，用鹽酸酸化
D、檢驗Cl-時，用稀硫酸酸化
考點：氧化還原反應,常見陰離子的檢驗
專題：物質檢驗鑒別題,氧化還原反應專題
分析：A．從硝酸有強氧化性的角度分析；
B．高錳酸鉀在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應；
C．檢驗溶液中是否含有SO42-時，要防止SO32-、CO32-等離子對SO42-的干擾；
D．檢驗Cl-時，用稀硫酸酸化，再加硝酸銀溶液．
解答： 解：A．硝酸有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，故A錯誤；
B．由于高錳酸鉀具有強氧化性，可先將氯離子氧化為氯氣，不能用鹽酸酸化，故B錯誤；
C．檢驗溶液中是否含有SO42-時，先加鹽酸酸化的目的是為了防止SO32-、CO32-等離子對SO42-的干擾，故C正確；
D．檢驗Cl-時，用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成，硫酸銀是微溶物質在溶液中會形成白色沉淀，而且若含有鋇離子，加硫酸會生成硫酸鋇沉淀，干擾氯離子的檢驗，不能用硫酸酸化，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了氧化還原反應的應用，主要涉及離子的檢驗、鹽類水解等問題，題目難度中等，檢驗離子時注意要排除其他離子的干擾．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、一定條件，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3 kJ，則其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、常溫下反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行是由于該反應△H＞0
D、已知25℃時，HCl（aq）和NaOH（aq）反應的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4（aq）和Ba（OH）2（aq）反應的中和熱為△H=-114.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0，

（1）現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
（2）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N2O4）=
 
mol?L-1?S-1．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將
 
（填”正向”“不”或“逆向”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下來關于反應能量的說法正確的是（　�。�
A、Zn（s）+CuSO4 （aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ?mol-1，反應物總能量＞生成物總能量
B、相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C、l0lkPa 時，2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（1）；△H=-571.6 kJ?mol-1，H2的燃燒熱為571.6 kJ?mol'
D、H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-'，含 1molNaOH 的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A、化學變化的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，有物質變化但不一定有能量變化
B、氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=285.8kJ?mol-1
C、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
D、已知中和熱為57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

氦晶體的升華能是0.105kJ?mol-1，而冰的升華能則為46.9kJ?mol-1．能解釋這一事實的敘述是（　�。�
①氦原子間僅存在范德華力；②冰中有氫鍵；③氦原子之間的化學鍵很弱；④水分子之間的共價鍵強．
A、①②B、②③C、①④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數(shù)據：
元素性質元素編號
ABCDEFGH
氫化物的沸點（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合價+6+5+4+5+7+4
最低化合價-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是
 
（用表中元素編號填寫）．
（2）寫出H的最高價氧化物的電子式：
 
；比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大小：r（
 
）＞r（
 
）＞r（
 
） （均用實際的元素符號表示）．
（3）分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸的反應實驗．請回答下列問題：
（1）判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成的依據是
 
．
（2）裝置乙的試管口放有一團浸有飽和氫氧化鈉溶液的棉花，其目的是
 
，棉花中發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（3）實驗中除了（1）小題中觀察到的實驗現(xiàn)象外，還可以觀察到其它的實驗現(xiàn)象，請你任寫一種
 
．
（4）實驗室也可以利用上述裝置進行木炭跟濃硫酸反應，寫出碳跟濃硫酸反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（已知α-氨基酸在一定條件下能與亞硝酸（HNO2）反應得到α-羥基酸．
如，試根據下圖所示的轉化關系回答有關的問題（產物中生成的H2O等無機小分子均省略）：

（1）寫出A、B的結構簡式：A
 
、B
 
．
（2）E能使溴水褪色，寫出C→E的化學方程式：
 
．
（3）寫出C→D的化學方程式：
 
．
（4）將等物質的量的與混合置于一反應容器中，一定條件下發(fā)生成肽反應，則最多生成
 
種二肽．

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