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在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下

表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

    下列說法正確的是

    A．該溫度下此反應的平衡常數K＝1.44

    B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

    C．反應前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1

    D．其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是(　　)

A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸

C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產生速率

D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室需要O．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0．5mol／l硫酸溶液480 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

  (1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是             (填字號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                          (填儀器名稱)。

  (2)下列操作中，是容量瓶所具備的功能有                        。

  A．配制一定體積準確濃度的標準溶液  

B．貯存溶液   

C．配制任意濃度和體積的標準溶液

  D．稀釋某一濃度的溶液              

E．量取一定體積的液體

  (3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為                 g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度             (填“大于”“等于”或“小于”)O．1 mol／l。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：       。(4)根據計算得知，所需質量分數為98％、密度為l.84 g／cm3的濃硫酸的體積為          ml。如果實驗室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，應選用           mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是             

  (5)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低           的是。

  A．用濾紙稱量NaOH                        

B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水

  C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線   

D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)  ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1mol 液溴變Br2(g)需要吸收

   的能量為30kJ，其它相關數據如下表：

   則表中a為

   A．404           B．260          C．230             D．200

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列各組反應的反應物及溫度，則反應開始時，放出H2的速率最快的是（表中 

    的物質均為反應物）

編號

金屬（大小、形狀相同的粉末）物質的量

酸的濃度及體積

反應溫度/℃

A

Mg   0.1 mol

3 mol/L的硝酸10 mL

60

B

Mg   0.1 mol

3 mol/L的鹽酸10 mL

30

C

Fe    0.1 mol

3 mol/L的鹽酸10 mL

60

D

Mg   0.1 mol

3 mol/L的鹽酸10 mL

60

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上可利用煤的氣化產物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時生

    成二氧化碳，其三步反應如下：

① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH (g)      ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)     ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1

   （1）總合成反應的熱化學方程式為                                 。

   （2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉化率，可

        以采取的措施是_____（填字母代號）。

        A．高溫高壓           B．加入催化劑        C．減少CO2的濃度 

        D．增加CO的濃度     E．分離出二甲醚

   （3）反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四種不同條件下進行（反應器均

       為相同的恒容密閉容器，CH3OCH3、H2O起始濃度為0），CH3OH(g)的濃度

      （mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗

序號

溫度

濃度

時間

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

       根據上述數據，完成下列填空：

       ①實驗1，反應在10至20分鐘時間內用CH3OH(g)表示的平均速率為        。

       ②實驗2，CH3OH(g)的初始濃度c2＝      mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，

         可推測實驗2中還隱含的條件是                   。

       ③設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3   v1（填＞、＝、＜），且c3＝     mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（    ）。

△
 
A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑                 B．CO+CuO==Cu+CO2↑

C．Cu2(OH)2CO3==2CuO+ H2O+CO2↑          D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：


請按要求填空：

⑴ 下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是______________（填序號）

① 用稀HNO3清洗做過銀鏡反應實驗的試管；

② 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；

③ 用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的KMnO4溶液；

④ 用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；

⑤ 不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；

⑥ 用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；

⑦ 向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；

⑧ 配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸。

⑵ 為了確定乙醇分子的結構簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用如圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應（△H＜0）生成氫氣的體積，并據此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數目。試回答下列問題：

① 指出實驗裝置中的錯誤_________________________。

② 若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③ 請指出能使該實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟（至少指出兩個關鍵步驟）____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：

（幾種氣體的溶解度：常溫常壓下，1體積的水可溶解CO2、Cl2、HCl分別為1、2、500體積）
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中的化學反應方程式為　　              　　　　　　　　。

（2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→______→______　→d
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl氣體。試寫出D中反應的化學方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，裝置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是　　　         　　　　　 　。
（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由____________________________________________________________________。

（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B的作用是　　　　　________________________ 　　　　。

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