下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率

D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI


B　[解析] SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二者褪色原理相同，A項(xiàng)正確；乙酸乙酯在NaOH溶液中易發(fā)生水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用飽和食鹽水替代水與電石反應(yīng)時(shí)，水消耗時(shí)析出的NaCl晶體包裹在電石表面，可減緩反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；AgNO3溶液與KCl、KI反應(yīng)分別生成白色沉淀和黃色沉淀，可據(jù)此現(xiàn)象鑒別KCl和KI，D項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO。下列說法不正確的是(　　)

A．該反應(yīng)中還原劑是S2O

B．H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑

C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2 > SO

D．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO，可脫去2 mol Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是(　　)

A．酚酞  B．圓底燒瓶

C．錐形瓶  D．堿式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟：

在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問題：

(1)儀器B的名稱是________________。

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。

(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號(hào))。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是___________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是________。

(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

　　　a．　　　　　　　　　　　　b.

　　　c．　　　　　　　　　　　　d.

(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是________(填標(biāo)號(hào))。

a．30%  　b．40%  c．60%  d．90%

(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130 ℃便開始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

　　　　　　　　甲　　　　　　　　　乙

　　　　　　丙　　　　　　　　　丁

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

(1)某小組擬在同濃度Fe3＋的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2溶液、0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。

①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測定________(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成圖中的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。

　　物理量

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 　　

V[0.1 mol·L－1

Fe2(SO4)3]/mL

……

1

a

……

2

a

……

(2)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的__________(填“深”或“淺”)，其原因是____________________________。

　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

(c)

圖21

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是______________。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是____________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用

(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng),可用同一個(gè)離子方程式表示的是 (  )

選項(xiàng)

Ⅰ

Ⅱ

A

Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合

NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合

B

少量SO2通入Ba(OH)2溶液中

過量SO2通入Ba(OH)2溶液中

C

BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合

Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合

D

少量氨水滴入AlCl3溶液中

少量AlCl3溶液滴入氨水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下

表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

    下列說法正確的是

    A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44

    B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

    C．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1

    D．其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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