5．飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：
SO2+H2O?H++HSO3-
HSO3-?H++SO3-
若向此溶液中（　�。�
A．加水，SO3-濃度增大
B．通入少量Cl2氣體，溶液pH增大
C．加少量CaSO3粉末，HSO3-濃度基本不變
D．通入少量HCl氣體，溶液中HSO3-濃度減小

分析 A．加水稀釋平衡狀態(tài)下微粒濃度減��；
B．氯氣具有氧化性能氧化亞硫酸為硫酸，溶液中氫離子濃度增大；
C．加入CaSO3粉末為不溶固體，在溶液中存在沉淀溶解平衡，亞硫酸根離子濃度增大；
D．通入HCl氣體，氫離子濃度增大，HSO3-離子濃度減�。�

解答 解：A．加水稀釋平衡狀態(tài)下微粒濃度減小，加水，SO32-濃度減小，故A錯誤；
B．氯氣具有氧化性能氧化亞硫酸為硫酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液PH減小，故B錯誤；
C．加入CaSO3粉末為不溶固體，在溶液中存在沉淀溶解平衡，亞硫酸根離子濃度增大，第二個平衡平衡逆向進行亞硫酸根離子濃度增大，故C錯誤；
D．通入HCl氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向進行HSO3-離子濃度減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了二氧化硫性質(zhì)，弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．晶體是一類非常重要的材料，在很多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用．我國現(xiàn)已能夠拉制出直徑為300毫米，重量達(dá)81千克的大直徑硅單晶，晶體硅大量用于電子產(chǎn)業(yè)．下列對晶體硅的敘述正確的是（　�。�
A．晶體硅沒有固定的熔沸點
B．形成晶體硅的速率越快越好
C．可用于X-射線衍射實驗來鑒別晶體硅和玻璃
D．晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān)，形成的晶體無各向異性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑．
（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2（g） 和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．

①0～9min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
②在相同條件下，密閉容器的體積壓縮至0.5L時，此反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號）kJ．
a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49   d.49＜Q＜98
③在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X 分別表示溫度或壓強．i．X表示的物理量是溫度． ii．判斷L1與L2的大小關(guān)系，并簡述理由：L1＞L2．
（3）利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置示意圖如圖3所示，該裝置工作時陰極的電極反應(yīng)式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)①：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47KJ/mol
反應(yīng)②：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
則反應(yīng)①的△H1=-159.47KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z．
（2）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時：①此時體系的壓強是開始時的0.9倍；
②達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比起始投料時增大（填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng)，在此過程中沒有發(fā)生的是（　�。�
A．破壞了金屬鍵B．破壞了共價鍵C．破壞了離子鍵D．形成了共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．空氣質(zhì)量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物質(zhì)．其中，NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)．在一定條件下，兩者能發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
完成下列填空：
（1）在一定條件下，將等物質(zhì)的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a、c．
a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗          b．混合物中氧原子個數(shù)不再改變
c．容器內(nèi)氣體顏色不再改變      d．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
（2）當(dāng)空氣中同時存在NO2與SO2時，SO2會更快地轉(zhuǎn)變成H2SO4，其原因是NO2起到催化劑的作用．
（3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將NO2和CO轉(zhuǎn)變成無害的CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NO2（g）+4CO（g）$\stackrel{催化劑}{→}$4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）
若在密閉容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是C、D．
A．選用高效催化劑    B．充入NO2C．降低溫度     D．加壓
（4）請寫出N原子最外層電子軌道表達(dá)式，寫出CO2的電子式．
（5）關(guān)于S、N、O、C四種元素的敘述正確的是D．
A．氣態(tài)氫化物均為極性分子          B．最高化合價均等于原子最外層電子數(shù)
C．單質(zhì)一定為分子晶體               D．原子最外層均有兩種不同形狀的電子云
（6）寫出一個能夠比較S元素和C元素非金屬性強弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．CH2CH2Br與NH3反應(yīng)生成（CH2CH2）2NH和HBr，下列說法錯誤的是（　�。�
A．若原料完全反應(yīng)生成上述產(chǎn)物，CH2CH2Br與NH3的物質(zhì)之比為2：1
B．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．CH2CH2Br與HBr均屬于電解質(zhì)
D．CH2CH2Br難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列對相關(guān)實驗操作的說法中，一定正確的是（　�。�
A．實驗室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要準(zhǔn)確稱量NaOH 1.920 g
B．學(xué)生實驗測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，通常至少稱量4次
C．酸堿中和滴定實驗中只能用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液
D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．單質(zhì)A、B與化合物甲、乙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（必要的反應(yīng)條件未標(biāo)出），回答下列問題：
（1）若A、B為日常生活中常見的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe．乙分別溶解于適量的鹽酸和NaOH溶液中，將所得兩種溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體的化學(xué)式分別是Al2O3、NaAlO2．
（2）若A是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會產(chǎn)生白煙．甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

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同步練習(xí)冊答案