5.飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系:
SO2+H2O?H++HSO3-
HSO3-?H++SO3-
若向此溶液中( 。
A.加水,SO3-濃度增大
B.通入少量Cl2氣體,溶液pH增大
C.加少量CaSO3粉末,HSO3-濃度基本不變
D.通入少量HCl氣體,溶液中HSO3-濃度減小

分析 A.加水稀釋平衡狀態(tài)下微粒濃度減;
B.氯氣具有氧化性能氧化亞硫酸為硫酸,溶液中氫離子濃度增大;
C.加入CaSO3粉末為不溶固體,在溶液中存在沉淀溶解平衡,亞硫酸根離子濃度增大;
D.通入HCl氣體,氫離子濃度增大,HSO3-離子濃度減。

解答 解:A.加水稀釋平衡狀態(tài)下微粒濃度減小,加水,SO32-濃度減小,故A錯誤;
B.氯氣具有氧化性能氧化亞硫酸為硫酸,溶液中氫離子濃度增大,溶液PH減小,故B錯誤;
C.加入CaSO3粉末為不溶固體,在溶液中存在沉淀溶解平衡,亞硫酸根離子濃度增大,第二個平衡平衡逆向進行亞硫酸根離子濃度增大,故C錯誤;
D.通入HCl氣體,氫離子濃度增大,第一步電離平衡逆向進行HSO3-離子濃度減小,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了二氧化硫性質(zhì),弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析判斷,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.晶體是一類非常重要的材料,在很多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用.我國現(xiàn)已能夠拉制出直徑為300毫米,重量達(dá)81千克的大直徑硅單晶,晶體硅大量用于電子產(chǎn)業(yè).下列對晶體硅的敘述正確的是( 。
A.晶體硅沒有固定的熔沸點
B.形成晶體硅的速率越快越好
C.可用于X-射線衍射實驗來鑒別晶體硅和玻璃
D.晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān),形成的晶體無各向異性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑.
(1)將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng):C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變),此反應(yīng)的△H不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)CO2制備甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ•mol-1,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,測得CO2(g) 和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示.

①0~9min時間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν(H2)=0.25mol/L•min.
②在相同條件下,密閉容器的體積壓縮至0.5L時,此反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量(Q)可能是c(填字母序號)kJ.
a.0<Q<29.5    b.29.5<Q<36.75    c.36.75<Q<49   d.49<Q<98
③在一定條件下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與L和X的關(guān)系如圖2所示,L和X 分別表示溫度或壓強.i.X表示的物理量是溫度. ii.判斷L1與L2的大小關(guān)系,并簡述理由:L1>L2
(3)利用銅基催化劑光照條件下由CO2和H2O制備CH3OH的裝置示意圖如圖3所示,該裝置工作時陰極的電極反應(yīng)式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O.
(4)利用CO2和NH3為原料也合成尿素,在合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)①:2NH3(g)+CO2(g)?NH2CO2NH4(s)△H1=-159.47KJ/mol
反應(yīng)②:NH2CO2NH4(s)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H=-86.98kJ•mol-1;
則反應(yīng)①的△H1=-159.47KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z.
(2)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時:①此時體系的壓強是開始時的0.9倍;
②達(dá)平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比起始投料時增大(填“增大”“減小”或“相等”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng),在此過程中沒有發(fā)生的是( 。
A.破壞了金屬鍵B.破壞了共價鍵C.破壞了離子鍵D.形成了共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.空氣質(zhì)量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物質(zhì).其中,NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì).在一定條件下,兩者能發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)
完成下列填空:
(1)在一定條件下,將等物質(zhì)的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a、c.
a.v(NO2生成=v(SO2消耗          b.混合物中氧原子個數(shù)不再改變
c.容器內(nèi)氣體顏色不再改變      d.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
(2)當(dāng)空氣中同時存在NO2與SO2時,SO2會更快地轉(zhuǎn)變成H2SO4,其原因是NO2起到催化劑的作用.
(3)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將NO2和CO轉(zhuǎn)變成無害的CO2和N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2NO2(g)+4CO(g)$\stackrel{催化劑}{→}$4CO2(g)+N2(g)+Q(Q>0)
若在密閉容器中充入NO2和CO,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是C、D.
A.選用高效催化劑    B.充入NO2C.降低溫度     D.加壓
(4)請寫出N原子最外層電子軌道表達(dá)式,寫出CO2的電子式
(5)關(guān)于S、N、O、C四種元素的敘述正確的是D.
A.氣態(tài)氫化物均為極性分子          B.最高化合價均等于原子最外層電子數(shù)
C.單質(zhì)一定為分子晶體               D.原子最外層均有兩種不同形狀的電子云
(6)寫出一個能夠比較S元素和C元素非金屬性強弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑.

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17.CH2CH2Br與NH3反應(yīng)生成(CH2CH22NH和HBr,下列說法錯誤的是( 。
A.若原料完全反應(yīng)生成上述產(chǎn)物,CH2CH2Br與NH3的物質(zhì)之比為2:1
B.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C.CH2CH2Br與HBr均屬于電解質(zhì)
D.CH2CH2Br難溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列對相關(guān)實驗操作的說法中,一定正確的是( 。
A.實驗室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,需要準(zhǔn)確稱量NaOH 1.920 g
B.學(xué)生實驗測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時,通常至少稱量4次
C.酸堿中和滴定實驗中只能用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液
D.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出后,換一容器再從下口放出上層液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.單質(zhì)A、B與化合物甲、乙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(必要的反應(yīng)條件未標(biāo)出),回答下列問題:
(1)若A、B為日常生活中常見的兩種金屬,且甲為紅棕色粉末,相應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe.乙分別溶解于適量的鹽酸和NaOH溶液中,將所得兩種溶液加熱蒸干并灼燒,最終所得固體的化學(xué)式分別是Al2O3、NaAlO2
(2)若A是黃綠色氣體,甲、乙兩種氣體相遇會產(chǎn)生白煙.甲與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+2NH3=N2+6HCl.

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同步練習(xí)冊答案