20.將一小塊鈉投入足量水中充分反應(yīng),在此過程中沒有發(fā)生的是( 。
A.破壞了金屬鍵B.破壞了共價鍵C.破壞了離子鍵D.形成了共價鍵

分析 依據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,結(jié)合物質(zhì)所含有的化學(xué)鍵解答.

解答 解:鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,反應(yīng)中破壞的是金屬鈉中的金屬鍵,水中H-O共價鍵,形成鈉離子與氫氧根離子的離子鍵,氫氣中H-H共價鍵,
故選:C.

點評 本題考查了反應(yīng)中化學(xué)鍵變化,明確發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)物、生成物所含化學(xué)鍵是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是( 。
A.σ鍵的特征是軸對稱,π鍵的特征是鏡面對稱
B.氣體單質(zhì)中一定有σ鍵,可能有π鍵
C.乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時,乙烯分子中有π鍵斷裂
D.當(dāng)原子形成分子時,首先形成σ鍵,可能形成π鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.(1)某飯店制做的包子的部分原料如下:①面粉、②食鹽、③牛肉、④花生油.
請回答:富含油脂的是④(填序號,下同).富含蛋白質(zhì)的是③.屬于調(diào)味劑的是②.
(2)在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③葡萄糖 ④纖維素四種物質(zhì)中,不能水解的是③(填序號),在人體中不能直接被消化吸收的是④(填序號);蛋白質(zhì)水解后生成氨基酸(填名稱,下同),油脂水解后生成高級脂肪酸和甘油.
(3)有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿.請回答:
a.某同學(xué)胃酸過多,應(yīng)選用的藥物是③(填序號).
b.由于具有興奮作用,國際奧委會嚴(yán)禁運動員服用的藥物是④(填序號,下同).
c.從用藥安全角度考慮,使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是②.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.化學(xué)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容.請回答下列問題:
(1)①己知:CH4、H2的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol,則CO2和H2反應(yīng)生成CH4的熱化學(xué)方程式是CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ/mol.
②有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖1所示,電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+,A是氯化銨.
(2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用合成氣制備甲醇,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng),其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖2:
①從反應(yīng)開始至平衡時,用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol/(L•min),該溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{75}{8}$;
②5min至10min時速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑;
(3)①常溫下,將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中,充分反應(yīng)(忽略溶液體積的變化);如果溶液pH=7,此時V的取值<20.00(填“>”、“=”或“<”),溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系是c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-);
②常溫下,將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,反應(yīng)后,溶液呈中性,則醋酸的電離常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$(用含有a、b字母的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是(  )
A.BF2Cl只有一種結(jié)構(gòu)B.三根B-F鍵間鍵角都為120°
C.BFCl2只有一種結(jié)構(gòu)D.三根B-F鍵鍵長都為130pm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系:
SO2+H2O?H++HSO3-
HSO3-?H++SO3-
若向此溶液中( 。
A.加水,SO3-濃度增大
B.通入少量Cl2氣體,溶液pH增大
C.加少量CaSO3粉末,HSO3-濃度基本不變
D.通入少量HCl氣體,溶液中HSO3-濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置:
完成下列填空:
(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑.
采用可抽動銅絲進行實驗的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的進行.
(2)反應(yīng)一段時間后,可觀察到B試管中的現(xiàn)象為變紅.
(3)從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則氣體可以是NH3、
Cl2.(要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式)
(4)反應(yīng)完畢,將A中的混合物倒入水中,得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物,分離出該不溶物的操作是過濾.該黑色不溶物不可能是CuO,理由是CuO會溶于稀硫酸中.
(5)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進行探究,實驗裝置及現(xiàn)象如下:
實驗裝置實驗現(xiàn)象
品紅褪色
①根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有硫元素.
②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變,推測其化學(xué)式為Cu2S.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列操作不正確的是( 。
A.配制氯化鐵溶液時需加入少量鹽酸
B.金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中
C.保存液溴需用水封,放在帶橡皮塞子的棕色細(xì)口瓶中
D.用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.同周期金屬元素的化合價越高,元素的金屬性越強
B.海輪外殼上附著一些鋅塊,可以減緩海輪外殼的腐蝕
C.在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4固體,c(Ba2+) 增大
D.2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g) 在常溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0

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