下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是（　　）
A、離子化合物中一定含有離子鍵
B、單質(zhì)分子中均不存在化學鍵
C、離子化合物中一定不含共價鍵
D、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
考點：化學鍵
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．含有離子鍵的化合物為離子化合物；
B．多原子分子中存在化學鍵，單原子分子中不存在化學鍵；
C．離子化合物中可能含有共價鍵；
D．只含共價鍵的化合物是共價化合物，離子化合物中可能含有共價鍵．
解答： 解：A．含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，故A正確；
B．多原子分子中存在化學鍵，單原子分子中不存在化學鍵，如稀有氣體中不存在化學鍵，故B錯誤；
C．離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故C錯誤；
D．只含共價鍵的化合物是共價化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如NaClO，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查基本概念，側(cè)重考查化合物和化學鍵的關系，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學鍵確定化合物類型，注意：稀有氣體中不存在化學鍵，氫鍵不屬于化學鍵，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關系時，與化學鍵強弱無關的變化規(guī)律是（　�。�
A、HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
C、F2、C12、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高
D、Li、Na、K、Rb 的熔點逐漸降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-
C、能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D、水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

由冰變成水蒸氣需要吸收熱量，是吸熱反應
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中，共價鍵被破壞的是（　　）
A、碘升華
B、溴蒸氣被木炭吸附
C、蔗糖溶于水
D、氯化氫氣體溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方程式中，正確的是（　�。�
A、氨水中一水合氨的電離方程式：NH3?H2O═NH4-+OH-
B、氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、苯和硝酸反應的化學方程式：+HNO3
濃H2SO4
50～60℃
+H2O
D、25℃、101 kPa時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出22.68 kJ的熱量，所以反應物的能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中有三組物質(zhì)，每組都有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)屬于不同類別．請選出該種物質(zhì)，并把該物質(zhì)和選擇依據(jù)（與其他物質(zhì)不同之處）列在下表相應的空格內(nèi)．
序號物質(zhì)被選出的物質(zhì)選擇依據(jù)
1O2、H2、Cl2、N2
 
 
2Fe、Na、Al、C
 
 
3     NaOH、CO2、H2SO4、Fe2（SO4）3
 
 
請從上述三組物質(zhì)（也可為該物質(zhì)的水溶液）中按要求任意選取物質(zhì)一步完成下列反應的化學方程式或離子方程式
（1）生成酸性氧化物的化合反應（化學方程式）
 

（2）生成沉淀的復分解反應（化學方程式）
 

（3）可用來制取84消毒液的反應（離子方程式）
 

（4）同種元素之間發(fā)生的既是離子反應又是氧化還原反應（離子方程式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式
 
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的熱化學反應方程式：
（1）N2（g）與H2（g）反應生成1molNH3（g），放出46.1KJ熱量
 
；
（2）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g），放出1366.8KJ的熱量．
 
．

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