Question

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式

 

．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（1）的△H=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據(jù)熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式；根據(jù)m=nM計算1mol水的質量為18g，進而計算1mol氣態(tài)水轉化成液態(tài)水放出的熱量，結合氫氣與氧氣反應生成氣態(tài)水的反應熱計算生成液態(tài)水的反應熱．

解答： 解：氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，故18g水蒸氣轉化成液態(tài)水放出熱量2.5kJ×18=45kJ，故反應H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）的反應熱△H=-（241.8kJ/mol+45kJ/mol）=-286.8kJ/mol；
故答案為：H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-286．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫與反應熱的計算，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫，物質聚集狀態(tài)的分析判斷，蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．