Question

PM2.5細顆粒物含有的毒性物質(zhì)來源之一是汽車尾氣排放．通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NO_x+CO 

催化劑

N₂+CO₂，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，不正確的是（　�。�

• A、所涉及元素中原子半徑：C＞N＞O
• B、等物質(zhì)的量N₂和CO₂中，共價鍵的個數(shù)比為3：4
• C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時，NO_x中氮元素的化合價為+2價
• D、當(dāng)x=2時，每生成1mol N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol

Answer 1

考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,氧化還原反應(yīng),常見的生活環(huán)境的污染及治理

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：A、同周期自左而右原子半徑減小；
B、x=2時，N元素由NO₂中+4價降低為N₂中0價，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為N原子的4倍；
C、N₂分子中含有N≡N三鍵，1molN₂含有3mol共價鍵，CO₂分子中含有2個C=O雙鍵，1molCO₂含有4mol共價鍵；
D、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算NO_x中N元素的化合價．

解答： 解：A、同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑C＞N＞O，故A正確；
B、N₂分子中含有N≡N三鍵，1molN₂含有3mol共價鍵，CO₂分子中含有2個C=O雙鍵，1molCO₂含有4mol共價鍵，故等物質(zhì)的量N₂和CO₂中，共價鍵的個數(shù)比為3：4，故B正確；
C、令NO_x中N元素的化合價為a，則1×（a-0）=1×（4-2），解得a=2，故C正確；
D、x=2時，N元素由NO₂中+4價降低為N₂中0價，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為N原子的4倍，每生成1mol N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×4=8mol，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查原子半徑比較、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)計算等，難度中等，注意理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒．