Question

(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。
根據(jù)題意和所給圖像完成下列各題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
②升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)??xC(g)。若容器體積固定為2 L，反應(yīng)2 min時(shí)測(cè)得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol·L^－1。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x＝________。
②平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。

Answer 1

(1)①　②減小
(2)①2�、�66.7%

(1)①化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝。
②根據(jù)圖像可知，溫度越高，甲醇的含量越低。說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K值減小。
(2)               ①3A(g)＋B(g)??xC(g)
起始濃度(mol·L^－1)    1.5     0.5    0
轉(zhuǎn)化濃度(mol·L^－1)    0.6     0.2    0.2x
2 min時(shí)濃度(mol·L^－1)  0.9     0.3     0.2x
所以根據(jù)題意可知0.2x＝0.4
所以x＝2
②3A(g)＋B(g)??2C(g)
起始濃度(mol·L^－1)  1.5    0.5    0
轉(zhuǎn)化濃度(mol·L^－1)  3y     y      2y
平衡濃度(mol·L^－1)  1.5－3y  0.5－y  2y
所以根據(jù)題意可知＝0.5
解得y＝1/3
所以B的轉(zhuǎn)化率是1/3÷0.5×100%＝66.67%