Question

已知2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，經過2 min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是(　　)

A．在2 min內，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B．若再充入0.1 mol SO3，達到平衡后SO3的質量分數(shù)會減小

C．在1 min時，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1

D．若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應放熱小于0.025a kJ

Answer 1

C

A項，在2 min內，v(SO₂)＝0.002 5 mol·L^－1·min^－1；B項，“再充入0.1 mol SO₃”等同于“再充入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂”，此時相當于加壓，反應物平衡轉化率提高，達到平衡后SO₃的質量分數(shù)增大；C項，根據硫原子守恒，該反應體系中任何時刻都有c(SO₂)＋c(SO₃)＝0.01 mol·L^－1；D項，2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)的正反應是一個氣體物質的量減小的反應，在恒溫恒容條件下，隨著反應正向進行，容器內的壓強減小，而恒溫恒壓條件下則相當于在原恒溫恒容反應體系的基礎上加壓，反應物的平衡轉化率提高，平衡后反應放熱大于0.025a kJ。