對(duì)于2SO2＋O22SO3的反應(yīng)，下列敘述中正確的是（  ）
A．“高溫”和“催化劑”的條件使SO2和O2產(chǎn)生了可發(fā)生性
B．“高溫”和“催化劑”的條件可加快SO3分解為SO2和O2
C．在該反應(yīng)的平衡狀態(tài)，SO2、SO2、O2的濃度一定都相等
D．在該反應(yīng)的平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
BD
該反應(yīng)客觀存在可發(fā)生性，“高溫”和“催化劑”的條件只是加快其反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，“高溫”和“催化劑”的條件下可加快SO3分解為SO2和O2，B項(xiàng)正確；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再變化，但反應(yīng)物和生成物的濃度并不一定相等，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)帶有理想活塞(即無(wú)質(zhì)量、無(wú)摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)＋B(g)，經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：乙>甲
B．平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲
C．反應(yīng)速率：乙>甲
D．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量：甲>乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）在固定體積的密閉容器中通入N2和H2，下列能說(shuō)明達(dá)到平衡的是________。
A．3v（N2）＝v（H2）
B．?dāng)嗔?個(gè)N≡N的同時(shí)斷裂6個(gè)N—H
C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比是1∶3∶2
D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
E．氣體的密度不變
F．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（2）在2 L的密閉容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量是2 mol，則平衡時(shí)c（H2）＝______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(　　)。
①C的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B�、跘、B、C的濃度不再變化�、蹸的物質(zhì)的量不再變化　⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化�、藁旌蠚怏w的總物質(zhì)的量不再變化�、邌挝粫r(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B�、郃、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A．②⑧  B．④⑦  C．①③  D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是(　　)。
A．反應(yīng)停止了　B．正逆反應(yīng)的速率均為零
C．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行　D．正逆反應(yīng)的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是
A．x=3
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125L3/mol3
C．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol
D．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，c[(H2O)x]/c[H2O]增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)__________________。
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。
（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。
A．   B．混合氣體中CO濃度不變
（4）在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：
在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

計(jì)算：3min～4min達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經(jīng)過(guò)2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是(　　)
A．在2 min內(nèi)，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B．若再充入0.1 mol SO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小
C．在1 min時(shí)，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1
D．若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
D．570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳

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