偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH3)2NNH2  (l )+2N2O4  (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    （Ⅰ）

（1）若將反應(yīng)（Ⅰ）設(shè)計(jì)成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為                        

（酸性電解質(zhì)）。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4 (g)  2NO2 (g)  （Ⅱ）

當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，

下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____                   （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或

“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)

Kb=2×10—5 mol·L-1）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（   ）

A.乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離

B.乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

C.CO2（SO2）：氣體通過(guò)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

D.乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3＋。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是                                                        (   　)

①乙醇沸點(diǎn)低　  ②乙醇密度比水小　  ③乙醇有還原性　 ④乙醇是烴的含氧衍生物

A. ②④          B. ①③           C. ②③              D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：

①雙鍵在鏈端的烯烴發(fā)生硼氫化一氧化反應(yīng)，生成的醇羥基在鏈端：

R-CH=CH2R-CH2CH2OH

②RCH2CHO +R'CH2CHO

化合物M是一種香料，可用如下路線(xiàn)合成

已知：核磁共振氫譜顯示E分子中有兩種氫原子，F(xiàn)為芳香化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 寫(xiě)出反應(yīng)A→C的反應(yīng)條件：___________            __________。
(2). 原料C4H10的名稱(chēng)是_________                 _____（系統(tǒng)命名）。
(3) 寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________                  ___。
(4) 寫(xiě)出E和N生成F的化學(xué)方程式：_____________________               _____。

(5) 寫(xiě)出D和G生成M的化學(xué)方程式：_______  ______________               ____。

(6)寫(xiě)出與G具有相同官能團(tuán)的G的所有芳香類(lèi)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________ ___                                                                    __。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下判斷，結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

項(xiàng)目

結(jié)論

A

三種有機(jī)化合物：丙烯、氯乙烯、苯

分子內(nèi)所有原子均在同一平面

B

由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

屬于同一反應(yīng)類(lèi)型

C

乙烯和苯都能使溴水退色

退色的原理相同

D

C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）

共有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法中，正確的是

①用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2     

②用量筒、試管膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸    

③在進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出    

④用堿式滴定管量取25.00mL溴水     

⑤可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl雜質(zhì)    

⑥在進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，為了加快速率，可用玻璃棒不斷攪拌過(guò)濾器中液體

A．①③⑤     B．②③⑤     C．③④⑤     D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


含鉻廢水、鉻渣對(duì)環(huán)境的污染問(wèn)題備受關(guān)注，通過(guò)化學(xué)原理對(duì)廢物進(jìn)行有效處理變廢為寶是目前的一個(gè)重要研究課題。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出通入SO2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)：______________________________________。

(2)該流程中干化污泥的主要成分為           （填化學(xué)式），寫(xiě)出加入鋁粒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(3)還原Cr2O也可以使用其他還原劑，如電解還原法就是使用Fe電極電解酸性含鉻廢水，電解時(shí)產(chǎn)生的Fe2+作還原劑還原Cr2O變?yōu)镃r3+，該反應(yīng)的離子方程式為                            。

Ⅱ.含鉻廢渣的處理

鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成分。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其他成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。

(4)鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是                                          。(寫(xiě)兩點(diǎn))

(5)堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣溶液中加入硫化鈉等進(jìn)行六價(jià)鉻的還原反應(yīng)，形成Cr(OH)3沉淀后，過(guò)濾回收鉻污泥。請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：

Cr2O＋S2－＋H2O===Cr(OH)3↓＋S2O＋OH－

(6)若用堿性溶液還原法處理1L PH=9的含鉻廢水，處理后溶液的PH變?yōu)?0，則理論上在此過(guò)程中處理掉的Cr2O的物質(zhì)的量約為            mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


制備金屬氯化物，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合得到；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A．CuCl2        B．FeCl3           C．AlCl3             D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 [化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]石墨烯[如圖(a)所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖(b)所示]。

　

(a)石墨烯結(jié)構(gòu)　　　　　(b)氧化石墨烯結(jié)構(gòu)

(1)圖(a)中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。

(2)圖(b)中，1號(hào)C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“＝”)圖(a)中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。

(3)若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號(hào))。

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______，該材料的化學(xué)式為_(kāi)_______。

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