【題目】某有機物的結構簡式如下圖，該物質不應有的化學性質是(　　)

①可燃燒；②可與溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可與NaHCO3溶液反應；⑤可與NaOH溶液反應；⑥1mol該有機物與Na反應生成2molH2

A.①③B.②⑥C.④⑤D.⑥

【答案】D

【解析】

由結構簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH、-OH，結合烯烴、羧酸、醇的性質來解答，該有機物可燃燒，含有碳碳雙鍵可與Br2加成，可使酸性KMnO4溶液褪色，含有—COOH可與NaHCO。

①含C、H、O三種元素，可燃燒生成二氧化碳和水，故①正確；

②含碳碳雙鍵，可跟溴加成，故②正確；

③含碳碳雙鍵，、醇-OH可使酸性KMnO4溶液褪色，故③正確；

④含-COOH，可跟NaHCO3溶液反應，故④正確；

⑤含-COOH，可跟NaOH溶液反應，故⑤正確；

⑥-OH、-COOH均與Na反應，1mol該有機物與Na反應生成1molH2，故⑥錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3—丙基—5，6—二羥基異香豆素的一種合成路線如圖：

已知：Ⅰ.；

Ⅱ.Ph3P

Ph為苯基，Bu為CH3CH2CH2CH2—，t—Bu為(CH3)3C—，R1～R4為烴基或H

（1）A中含氧官能團的名稱為____和___。

（2）E→F的反應類型為__。

（3）D的分子式為C14H18O4，寫出其結構簡式：___。

（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___(只寫一種)。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性水解后酸化，兩種水解產(chǎn)物分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。

（5）寫出以和Ph3P為原料制備的合成路線流程圖___(無機試劑、有機催化劑及溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：

下列說法中正確的是（ ）

A.1molN2（g）和1molO2（g）完全反應放出的能量為180kJ

B.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

C.1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬活動性順序是學習化學的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用。常見的金屬活動性順序如下：

（1）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因(用化學方程式表示：____________________；

（2）驗證鎂比鋅的金屬活動性強，應選用的溶液是________；

（3）從金屬活動性順序中你還能獲得哪些信息？(寫出一條即可)：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 電解法制取鋁單質時也可以采用電解氯化鋁以降低成本

D. 反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA

B.常溫下pH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出OH－的數(shù)目為0.01NA

C.常溫常壓下，10gD2O含有的質子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA

D.將含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】橋環(huán)烷烴是指共用兩個或兩個以上碳原子的多環(huán)烷烴，二環(huán)[1，1，1]戊烷（）是其中的一種。下列關于該化合物的說法不正確的是

A.與1，3－戊二烯互為同分異構體

B.分子中所有碳原子不可能處于同一平面內

C.二氯代物共有4種

D.碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有60°和120°兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某烷烴的相對分子質量為72�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出該烷烴的分子式__。

（2）寫出其同分異構體的結構簡式__。

（3）若此烷烴的一氯代物分子中有三個—CH3，一個—CH2—，其結構簡式是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。

②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是___。

（2）滴定時，眼睛應注視___，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是__，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為___。

（3）實驗中，Cl2的所測濃度比實際濃度偏大，造成誤差的原因是___。

（4）如圖表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25.00mL，滴定管中液面讀數(shù)應為___mL，設此時液體體積讀數(shù)為amL，滴定管中液體的體積V___(50－a)mL（填“<”、“＝”或“>”）。

（5）滴定結束時俯視刻度線讀取滴定終點時Na2S2O3溶液的體積，會導致測定結果__（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

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