Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)進行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個重要問題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進行的方向和限度的說法中正確的是（ ）

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，則計量數(shù)m+n < p

B. 對于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數(shù)不變

C. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數(shù)不變能作為平衡判斷的依據(jù)

D. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0

Answer 1

【答案】B

【解析】A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，若平衡不移動，A的濃度變?yōu)?/span>0.25mol/L。達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則計量數(shù)m+n >p，A不正確；B. 對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，由于此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，若給體系加壓平衡不移動，故A的體積分數(shù)不變，B正確；C. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，由于反應(yīng)物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳在混合氣體中的體積分數(shù)不變，所以CO2的體積分數(shù)不變不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，C不正確；D. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，該反應(yīng)的△S<0，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0，D不正確。本題選B。