【題目】在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是

A. C+H2OCO+H2

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，若水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中H、O元素的化合價在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，據(jù)此判斷。

A、C+H2OCO+H2的反應(yīng)中，H元素的化合價降低，水是氧化劑，碳元素化合價升高，碳是還原劑，故A不選。

B、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉中O元素的化合價既升高又降低，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水中元素的化合價均不變，不是氧化劑也不是還原劑，故B選；

C、Na與水的反應(yīng)中，Na元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，則水作氧化劑，鈉是還原劑，故C不選；

D、單質(zhì)氟與水的反應(yīng)中，F元素的化合價降低，水中O元素的化合價升高，則水作還原劑，單質(zhì)氟作氧化劑，故D不選；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

B. 檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應(yīng)：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

C. 單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D. 由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋經(jīng)濟已經(jīng)成為拉動我國國民經(jīng)濟發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。其流程如下圖所示：

(1)寫出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_________________。在反應(yīng)①→⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號)；

(2)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④濾液中加適量鹽酸；⑤__________(請補全缺少的實驗步驟或試劑)；

(3)某同學(xué)利用反應(yīng)①原理制備氯氣，將200 mL 5.0 mol·L－1NaCl溶液進行電解，則理論上最多可制得標準狀況下氯氣的體積為__________L；

(4)實驗室模擬Mg的制取流程時，用11.3 mol·L－1的濃鹽酸配置反應(yīng)③所需要的0.5 mol·L―1稀鹽酸100 mL，需要用量筒量取濃鹽酸________mL，接下來的配制過程除了玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A. 氯氣溶于水：

B. 碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O

C. 溶液中加入溶液：

D. 鐵和稀硝酸反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：

回答下列問題：

（1）葡萄糖的分子式為__________。

（2）A中含有的官能團的名稱為__________。

（3）由B到C的反應(yīng)類型為__________。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（5）由D到E的反應(yīng)方程式為______________。

（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24 L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷下列概念的依據(jù)正確的是

A.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

B.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別：能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C.酸的本質(zhì)：電離時產(chǎn)生的陽離子是否全是H＋

D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：在溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法中，不正確的是（　�。�

A. 該反應(yīng)中氧化劑是Cl2

B. 根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32-＞Cl-

C. 上述反應(yīng)中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2

D. SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)進行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個重要問題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進行的方向和限度的說法中正確的是（ ）

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，則計量數(shù)m+n < p

B. 對于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數(shù)不變

C. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數(shù)不變能作為平衡判斷的依據(jù)

D. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖所示裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法正確的是（ ）

A. B極區(qū)電解液為LiCl溶液

B. 陽極電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑

C. 電解過程中Li＋向A電極遷移

D. A極區(qū)產(chǎn)生0.1mol氣體，則溶液中有0.4molLi＋移向B電極

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