下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是（　　）
A、1g H2
B、10g O2
C、30gCl2
D、17g NH3
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算選項各物質(zhì)的物質(zhì)的量，由N=nNA可知，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越大．
解答： 解：A．1g氫氣的物質(zhì)的量=
1g
2g/mol
=0.5mol；
B.10g氧氣的物質(zhì)的量=
10g
32g/mol
≈0.31mol；
C.30g氯氣的物質(zhì)的量=
30g
71g/mol
≈0.42mol；
D.17g氨氣的物質(zhì)的量=
17g
17g/mol
=1mol，
由N=nNA可知，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越大，故17g氨氣含有的分子數(shù)目最多，
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成．下圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置．

（1）現(xiàn)準確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g．請回答：（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是
D→
 
→F
 
→
 
；
（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是
 
；
（3）E中應盛裝什么試劑：
 
；
（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將
 
；（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（5）該有機物的實驗式為
 
；
（6）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是
 
．
①消耗液體E的質(zhì)量       ②樣品的摩爾質(zhì)量             ③CuO固體減少的質(zhì)量
④C裝置增加的質(zhì)量       ⑤燃燒消耗O2的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是（　�。�
A、若甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被一個含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
B、與 互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
C、含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物共有8種
D、菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
選項ABCD
實驗
方案
 
實驗
目的		驗證鐵釘發(fā)生了
析氫腐蝕		驗證Fe電極被保護驗證乙烯的產(chǎn)生驗證甲烷與氯氣發(fā)生了化學反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖實驗裝置或操作能達到目的是（　　）
A、
合成氨并檢驗氨的生成
B、
碘的CCl4溶液中分離I2并回收CCl4
C、
分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D、
制備Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于2mol?L-1 NaOH 溶液的說法中，不正確的是（　�。�
A、將80 g NaOH 溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 mol?L-1
B、1 L溶液中含2 mol NaOH
C、溶液中含2 mol鈉離子和2 mol氫氧根離子
D、溶液中鈉離子的濃度是2 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語的說法中不正確的是（　�。�
A、-OH與 都表示羥基
B、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
C、CH4分子的球棍模型：
D、次氯酸分子的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性的是（　　）
A、鐵B、硫C、鐵和硫D、氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

我們學過的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．
2HI（g）?H2（g）+I2（g）-Q一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應，有關(guān)物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示．

（1）0～2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=
 
mol?L-1?min-1，平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．
A．平衡常數(shù)        B．HI的平衡濃度
C．達到平衡的時間   D．平衡時體系壓強．
（3）下列措施肯定能使平衡向逆反應方向移動的是的
 

A．充入少量氨氣 B．降溫至0℃C．充入少量硫化氫 D．加壓．
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；
②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：
 
．
（5）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖2所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1
 
m2．（選填“＜”、“=”、“＞”）
（6）某溫度時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖3所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較正確的是
 

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B點，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C．在C點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在D點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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