通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置．

（1）現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g．請(qǐng)回答：（1）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是
D→
 
→F
 
→
 
；
（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是
 
；
（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：
 
；
（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將
 
；（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（5）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為
 
；
（6）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是
 
．
①消耗液體E的質(zhì)量       ②樣品的摩爾質(zhì)量             ③CuO固體減少的質(zhì)量
④C裝置增加的質(zhì)量       ⑤燃燒消耗O2的物質(zhì)的量．
考點(diǎn)：測(cè)定有機(jī)物分子的元素組成
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）（2）（3）（4）實(shí)驗(yàn)原理是測(cè)定一定質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定是否含氧及C、H、O的個(gè)數(shù)比，求出最簡(jiǎn)式．因此生成O2后必須除雜（主要是除H2O）明確各裝置的作用是解題的前提，A用來(lái)吸收二氧化碳，測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量，B用來(lái)吸收水，測(cè)定生成水的質(zhì)量，C用于干燥通入F中的氧氣、D用來(lái)制取反應(yīng)所需的氧氣、F是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品；根據(jù)一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)，可被氧化成二氧化碳的性質(zhì)可知CuO的作用是把有機(jī)物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO2；
（5）確定物質(zhì)的化學(xué)式可借助元素的質(zhì)量守恒進(jìn)行解答；
（6）題中該實(shí)驗(yàn)方法只能獲得有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，要確定有機(jī)物的分子式，還要知道有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量．
解答： 解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選置的連接順序應(yīng)是：D→C→F→B→A，
故答案為：C；B；A；
（2）由測(cè)定原理可知，A用來(lái)吸收二氧化碳，測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量，故答案為：吸收生成二氧化碳；
（3）H2O2在MnO2作催化劑的條件下分解生成氧氣，故E中盛放的是H2O2，故答案為：H2O2；
（4）CuO的作用是，使有機(jī)物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO網(wǎng)去掉，燃燒不充分生成的CO不能被堿石灰吸收，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏低，裝置A的質(zhì)量減小，故答案為：減�。�
（5）A管質(zhì)量增加0.88g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：0.88g×
12
44
=0.24g，
B管質(zhì)量增加0.36g是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：0.36g×
2
18
=0.04g，
從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：0.44-0.24-0.02=0.16g，
設(shè)最簡(jiǎn)式為CXHYOZ，則
X：Y：Z=
0.24
12
：
0.04
1
：
0.16
16
=2：4：1，即最簡(jiǎn)式為C2H4O，
故答案為：C2H4O；
（6）由上述（5）可知該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為C2H4O，要確定有機(jī)物的分子式，還要知道有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，故答案為：②．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的分子式的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，題目難度中等，關(guān)鍵在于清楚實(shí)驗(yàn)的原理，掌握燃燒法利用元素守恒確定實(shí)驗(yàn)式的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡；H2O?H-+OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H-）降低
C、向水中加入少量固體氫氧化鈉，平衡正向移動(dòng)，c（H-）降低
D、將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），還含有Fe2O3等雜質(zhì)．利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：

（1）粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，其目的是
 
．
（2）AlO（OH）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在稀釋、結(jié)晶過(guò)程中：稀釋的目的是
 
；加Al（OH）3晶核的目的是促進(jìn)Al（OH）3的析出．上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的
 
氣體的方法來(lái)代替．
（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過(guò)苛化反應(yīng)除去，寫(xiě)出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)
 
（填化學(xué)式）的循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含鉻的廢水具有毒性，必須進(jìn)行處理才能排放．為實(shí)現(xiàn)變廢為寶，可將廢水經(jīng)過(guò)下列處理得磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價(jià)依次為+3、+2價(jià)），實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知廢水的酸堿性會(huì)影響到Cr2O72-與Cr3+之間的相互轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）預(yù)處理①中的關(guān)鍵是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室中操作③所用的玻璃儀器名稱(chēng)是
 
；
（3）寫(xiě)出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）物質(zhì)Y中除了有Cr（OH）3外，還有
 
（填化學(xué)式）
（5）已知Cr2O72-有較強(qiáng)的氧化性，一定條件下可將I-氧化為I2，自身還原為Cr3+，依此原理實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下方法測(cè)定廢水中Cr2O72-的濃度：取含Cr2O72-廢水2L蒸發(fā)濃縮至100ml，然后用酸性滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL于錐形瓶中，加入5mL 2mol/L H2SO4溶液和足量碘化鉀，再加入2mL淀粉指示劑，用0.1000mol/L
Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL，則廢水中Cr2O72-的濃度
 
；
③欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr05Fe15FeO，理論上在操作②中需要加入
 
g FeSO4?7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A，它可通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D （如圖）三種物質(zhì)．

（1）A～D中互為同分異構(gòu)體的是
 
．
（2）由A→B的化學(xué)方程式是
 

（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 

（4）寫(xiě)出A→C的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)：Y在常溫下為液態(tài)，E的相同對(duì)分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）；

（1）將C氣體通入稀鹽酸中：若溶液呈中性，則除H+和OH-外，其它離子濃度的關(guān)系式為
 
；若溶液呈堿性，則存在的溶質(zhì)是
 
（寫(xiě)化學(xué)式），其離子濃度大小可能是
 
．
D氣體和CO都是汽車(chē)尾氣的主要成分，降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2D（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若在一定溫度下，將1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容積的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
，升高溫度K值
 
（填“增大”“減少”）．
（3）在圖上畫(huà)前20min CO2的濃度變化曲線
 
．
（4）若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將
 
移動(dòng)．（填“向左”“
向右”或“不”）
（5）20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填編號(hào)）．
A．縮小容器體積 B．增加CO2的量 C．升高溫度 D．加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C5H12有3種不同結(jié)構(gòu)：甲、CH3 （ CH2 ）3CH3，乙、CH3CH （CH3 ） CH2CH3 丙、c（CH3）4，下列相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、丙有3種不同沸點(diǎn)的二氯取代物
B、C5H12表示一種純凈物
C、甲、乙、丙屬同系物，均可與氯氣、溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)
D、甲、乙、丙中，丙的沸點(diǎn)最低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒(méi)有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　�。�
A、異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B、CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解
C、甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D、2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是（　�。�
A、1g H2
B、10g O2
C、30gCl2
D、17g NH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案