乙炔(CH≡CH)是一種重要的化工原料,以乙炔為原料在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物:

請回答下列問題:
(1)寫出正四面體烷的分子式
 

(2)1mol的乙烯基乙炔和
 
 mol H2反應(yīng)生成1mol丁烷.
考點(diǎn):有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:(1)根據(jù)正四面體烷的每個(gè)頂點(diǎn)代表一個(gè)碳原子,碳可形成4對共用電子對,每個(gè)碳原子上都連有一個(gè)氫原子;
(2)根據(jù)乙烯基乙炔中三鍵和雙鍵數(shù)目判斷.
解答: 解:(1)根據(jù)正四面體烷的每個(gè)頂點(diǎn)代表一個(gè)碳原子,碳可形成4對共用電子對,每個(gè)碳原子上都連有一個(gè)氫原子,正四面體烷的分子式為C4H4,故答案為:C4H4;
(2)乙烯基乙炔中含有1個(gè)三鍵和1個(gè)雙鍵,則1mol的乙烯基乙炔和3molH2反應(yīng)生成1mol丁烷,故答案為:3.
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( 。
A、通過電泳實(shí)驗(yàn)證明膠體帶電
B、通常利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液與膠體
C、滲析實(shí)驗(yàn)說明膠體粒子能透過半透膜
D、向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100mL溶液,然后與足量的鐵屑充分反應(yīng).計(jì)算:
(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 

(2)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是
 

(3)生成的H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì),其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸,該反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( 。
A、Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B、被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5:1
C、Cl2既做氧化劑又做還原劑
D、氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是( 。
①化學(xué)反應(yīng)速率v;
②全氣體反應(yīng)平衡體系中產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù);
③水的離子積常數(shù)Kw;
④化學(xué)平衡常數(shù)K;
⑤弱酸的電離平衡常數(shù)Ka;
⑥鹽類的水解平衡常數(shù).
A、①②③B、④⑤⑥
C、⑤⑥D、②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

正確的實(shí)驗(yàn)操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果、人身安全都非常重要.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A、
    點(diǎn)燃酒精燈
B、
   氧氣驗(yàn)滿
C、
     液體加熱
D、
  量9.5mL液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某元素原子的M層電子數(shù)是K層的2倍,該元素是( 。
A、MgB、CC、SiD、Ca

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