對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）
A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B、被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1
C、Cl2既做氧化劑又做還原劑
D、氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5：1
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，由0降低為-1價，以此來解答．
解答： 解：A．只有Cl元素的化合價變化，則Cl2既做氧化劑又做還原劑，故A錯誤；
B．由反應(yīng)可知，1個Cl失去電子被氧化與5個Cl得到電子被還原時遵循電子守恒，則被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1：5，故B錯誤；
C．只有Cl元素的化合價變化，則Cl2既做氧化劑又做還原劑，故C正確；
D．由電子守恒可知，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，則為1：1，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某制藥廠尾氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境．分別用相同PH相同體積的NaOH溶液和氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是（　　）
A、NaOH溶液的體積大于氨水
B、NaOH溶液的體積等于氨水
C、NaOH溶液的體積小于氨水
D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

已知金屬單質(zhì)A與稀鹽酸反應(yīng)會生成B溶液和放出氣體H2，試回答：
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
B
 
E
 
   F
 

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
 
．
（3）鑒別G溶液的可以用
 
溶液；現(xiàn)象是
 
．
（4）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在如圖1用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
①A接的是電源的
 
極，B是該裝置
 
極．
②寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式
 
．
③電解后溶液的pH
 
 （填減小、不變、增大）；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入
 
，其質(zhì)量為
 
．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（2）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.50mol/L NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱．回答下列問題：
①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
②燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
④實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙炔（CH≡CH）是一種重要的化工原料，以乙炔為原料在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：

請回答下列問題：
（1）寫出正四面體烷的分子式
 
．
（2）1mol的乙烯基乙炔和
 
 mol H2反應(yīng)生成1mol丁烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、1mol Cl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
B、常溫下，98g H2SO4和H3PO4的混酸中所含的分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D、常溫常壓下，2.24L NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，要使氫氣的生成速率減慢，但又不影響其總量，下列措施中能達(dá)到目的是（　　）
①加入一定量水
②不用稀硫酸，改用98%的硫酸
③滴加少量硫酸銅溶液
④不用鐵片，改用鐵粉
⑤加熱
⑥加入硫酸鈉溶液
⑦加入硝酸鉀溶液
⑧加入醋酸鈉固體．
A、③④⑤B、②③④⑤
C、①⑥⑧D、①⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的①NaOH、②Na2CO3、③CH3COOH、④HCl四種溶液，下列說法正確的是（　　）
A、②和④等體積混合后的溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B、②升高溫度，
c(HC
O
-
3
)
c(C
O
2-
3
)
值減小
C、pH相同的①和②，物質(zhì)的量濃度關(guān)系：①＞②
D、①和③以體積比2：5混合，所得溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時，a上發(fā)生氧化反應(yīng)；c、d相連，d上有氣體逸出；a、c相連，a極減輕；b、d相連，H+ 向b極移動．則四種金屬的活動順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、a＞b＞c＞d
B、a＞c＞b＞d
C、a＞c＞d＞b
D、b＞d＞c＞a

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