Question

由Fe、CuO、C、Al組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

（1）反應(yīng)1中的化學(xué)方程式是：

 

；
（2）反應(yīng)2中的離子方程式是：

 

．
（3）當(dāng)溶液B變成溶液C時(shí)雙氧水變成了水，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式（配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)寫(xiě)在方框內(nèi)，若計(jì)量數(shù)為“1”也要寫(xiě)出來(lái)）．
□Fe²⁺+□H₂O₂+□H⁺=□Fe³⁺+□H₂O，此該反應(yīng)的還原劑為

 

．
（4）已知固體B與濃硫酸共熱可以產(chǎn)生兩種氣體，若反應(yīng)后硫酸變成SO₂，則1.5mol硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：由Fe、CuO、C、Al組成的混合粉末加入過(guò)量氫氧化鈉溶液過(guò)濾得到固體A為C、Fe、CuO，溶液A為NaAlO₂，固體A加入過(guò)量稀硫酸過(guò)濾得到固體B為C，濾液B為FeSO₄，CuSO₄，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子；
（1）反應(yīng)1是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）反應(yīng)2為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
（3）當(dāng)溶液B變成溶液C時(shí)雙氧水變成了水，是過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子；
（4）固體B為C，C和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；

解答： 解：由Fe、CuO、C、Al組成的混合粉末加入過(guò)量氫氧化鈉溶液過(guò)濾得到固體A為C、Fe、CuO，溶液A為NaAlO₂，固體A加入過(guò)量稀硫酸過(guò)濾得到固體B為C，濾液B為FeSO₄，CuSO₄，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子；
（1）反應(yīng)1是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）反應(yīng)2為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：
CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
（3）當(dāng)溶液B變成溶液C時(shí)雙氧水變成了水，是過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，結(jié)合電子守恒、原子守恒配平得到，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+1H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，化合價(jià)升高的做還原劑，還原劑為Fe²⁺；
故答案為：2Fe²⁺+1H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Fe²⁺；
（4）固體B為C，C和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，2mol硫酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移4mol，所以1.5mol硫酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移3mol；
故答案為：3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用．化學(xué)方程式和離子方程式書(shū)寫(xiě)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．