Question

A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到N_A個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號A

 

；B

 

；C

 

；D

 

；
（2）C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

；
（3）D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是

 

；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式

 

，分子內(nèi)含有

 

鍵 （填極性或非極性）．
（5）用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過程

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到N_A個電子被還原為中性原子，則A離子帶兩個單位正電荷，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，HCl的物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，可知0.4gAO的物質(zhì)的量為0.01mol，則M（AO）=

0.4g

0.01mol

=40g/mol，故A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，則B為Al；C^-比A元素的離子多1個電子層，則C的質(zhì)子數(shù)為18-1=17，即C為Cl元素；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，即D為C元素，以此解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到N_A個電子被還原為中性原子，則A離子帶兩個單位正電荷，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，HCl的物質(zhì)的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，可知0.4gAO的物質(zhì)的量為0.01mol，則M（AO）=

0.4g

0.01mol

=40g/mol，故A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，則B為Al；C^-比A元素的離子多1個電子層，則C的質(zhì)子數(shù)為18-1=17，即C為Cl元素；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，即D為C元素，綜上所述：A為鎂，B為鋁，C為氯，D為碳，
（1）A為Mg，B為Al，C為Cl，D為C，故答案為：Mg；Al；Cl；C；
（2）Cl的質(zhì)子數(shù)為17，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）D為碳元素，最高價氧化物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（4）Cl、C兩元素形成的化合物為CCl₄，電子式為，分子內(nèi)含有極性鍵，故答案為：；極性；
（5）Mg、Cl兩元素形成的化合物為MgCl₂，MgCl₂為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，
故答案為：．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系及其應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，推斷元素是解答關(guān)鍵，題目難度中等．