【題目】海水提溴過程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的,化學反應為Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列說法正確的是（ ）

A.Br2在反應中表現(xiàn)還原性 B.SO2在反應中被還原

C.Br2在反應中失去電子 D.1mol Br2在反應中得到2mol電子

【答案】D

【解析】

試題分析：根據(jù)反應方程式，Br2的化合價由0→－1價，化合價降低，因此Br2作氧化劑，SO2中S的價態(tài)由＋4價→＋6價，化合價升高，SO2作還原劑，A、根據(jù)上述分析，Br2為氧化劑，故錯誤；B、SO2的化合價升高，作還原劑，被氧化，故錯誤；C、根據(jù)上述分析Br2得電子，故錯誤；D、1molBr2得到電子物質(zhì)的量為1×2×1mol=2mol，故正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列只含有C H O 的物質(zhì)是：（ ）

A. 乳糖 B. 磷脂 C. 淀粉酶 D. DNA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關(guān)下列圖像的說法正確的是（ ）

A．依據(jù)圖a可判斷正反應為吸熱反應

B．在圖b中，虛線可表示壓強增大

C．若正反應的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時間的關(guān)系可由右圖所示。

（1）寫出離子反應方程式

（2）下列因素中能影響該反應速率的有： （填序號）；

①H＋的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度。

（3）解釋圖中AB段形成的原因 ；

（4）解釋圖中ｔ1時刻后速率變小的原因 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為（ ）

A. Al片、Cu片 B. Cu片、Al片

C. Cu片、Cu片 D. Al片、Al片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學擬采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．已知裝置圖l—II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（l）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為______________；如果想控制反應速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是_______（填寫字母）．

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是________________

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是______________（填序號）．

a、飽和食鹽水 b、NaOH溶液 c、濃硫酸 d、飽和NaHCO3溶液

（4）Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為___________________

（5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質(zhì)碳酸鈉，檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是___________（填編號）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）

①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水

④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器不能直接加熱的是

A. 試管 B. 蒸發(fā)皿 C. 坩堝 D. 燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中：

A．

B．

C．

D．

（1）水只作氧化劑的是 （填序號，下同），水只作還原劑的是 ，水既作氧化劑又作還原劑的是 。

（2）用雙線橋表示D反應中電子轉(zhuǎn)移情況。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人的紅細胞必須生活在一定濃度的溶液中，醫(yī)生給脫水的病人注射用的都是滲透壓與血漿一致的濃度為0.9%的生理鹽水。如果將紅細胞放入蒸餾水中，紅細胞就會因吸水過多而脹破；放入濃鹽水中則會因失水過多而皺縮，從而失去運輸氧的功能，這說明（ ）

A. 水分子容易進出細胞

B. 無機鹽離子容易進出細胞

C. 紅細胞的特性造成的

D. 無機鹽對維持細胞的形態(tài)和功能具有重要作用

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