【題目】將Al片和Cu片用導線相連,一組插入濃HNO3溶液中,一組插入稀NaOH溶液中,分別形成了原電池,則在這兩個原電池中,正極分別為( )
A. Al片、Cu片 B. Cu片、Al片
C. Cu片、Cu片 D. Al片、Al片
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【題目】在恒容密閉容器中通入物質的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖5,下列有關說法正確的是( )
A.上述反應的△H>0 B.壓強P1>P2>P3>P4
C.1100℃該反應的平衡常數(shù)為64 D.壓強為P4時,在Y點:v(正)<v(逆)
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【題目】下列說法正確的是
A.物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化
B.任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C.伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D.化合反應都是放熱的,分解反應都是吸熱的
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【題目】下列有關物質應用的說法正確的是( )
A.碳酸鈉溶液呈堿性,可用熱的純堿溶液除去礦物油和污漬
B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體,可用于快中子反應堆作熱交換劑
C.常溫下,濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學反應,可用鐵制容器盛裝濃硝酸
D.鋁表面易形成致密的氧化膜,鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品
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【題目】研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO和H2,對減緩燃料危機,減少溫室效應具有重要的意義。
(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ·mol-1
則CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH= kJ·mol-1。
(2)在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH4與CO2在一定條件下發(fā)生反應 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖
據(jù)圖可知,p1、p2、p3、p4由大到小的順序是 。在壓強為p4、1100 ℃的條件下,該反應在5 min時達到平衡點X,該溫度下,反應的平衡常數(shù)為 。
(3)CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)來制取。
①在恒溫恒容下,如果從反應物出發(fā)建立平衡,可認定反應已達到平衡的是__________。
A.體系壓強不再變化 B.H2與CO的物質的量之比為1∶1
C.混合氣體的密度保持不變 D.氣體平均相對分子質量為15,且保持不變
②在某密閉容器中同時投入四種物質,2 min時達到平衡,測得容器中有1 mol H2O(g)、1 mol CO(g)、2.2 molH2(g)和一定量的C(s),若此時對體系加壓,則平衡向 (填“正”或“逆”)反應方向移動,第5 min時達到新的平衡,請在右圖中畫出2~5 min容器中氣體平均相對分子質量的變化曲線。
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【題目】海水提溴過程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的,化學反應為Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列說法正確的是( )
A.Br2在反應中表現(xiàn)還原性 B.SO2在反應中被還原
C.Br2在反應中失去電子 D.1mol Br2在反應中得到2mol電子
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【題目】取一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的燒杯中,充分反應后過濾,向濾液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。則原H2SO4物質的量濃度是( )
A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L
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【題目】下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學化學教材中常見物質。其中,B、E為金屬單質,D為氣體。反應①②是置換反應,反應①②③均在高溫下進行。A為常溫下最常見的液體,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
(1)C的化學式 ,C與足量鹽酸反應的離子方程式 ;
(2)反應③化學方程式 ;E加入過量的NaOH溶液對應離子反應方程式 ;
(3)G溶液中加入酸性的H2O2溶液后變黃色,對應離子反應方程式 ;
(4)純凈G的溶液中金屬陽離子檢驗方法 ;向G溶液中加入NaOH溶液后的現(xiàn)象是 ;反應的化學方程式為 ;
(5)F與氫氧化鈉反應的化學方程式為 ;
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【題目】銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。
(1)納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定,
①畫出基態(tài)Cu原子的價電子軌道排布圖_______________;
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因_________________;
(2)CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等,向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水,直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解,可得到深藍色的透明溶液,再向其中加入適量乙醇,可析出深藍色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。
①沉淀溶解的離子方程式為_________________________;
②Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中存在的化學鍵有__________;
a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵
③SO42-的立體構型是__________,其中S原子的雜化軌道類型是_____________;
(3)Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示(為面心立方最密堆積),則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為__________,若Cu晶體的晶胞參數(shù)a=361.4pm,則Cu晶體的密度是________(只用數(shù)字列算式)
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