Question

【題目】取一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的燒杯中,充分反應后過濾,向濾液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。則原H2SO4物質的量濃度是（ ）

A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：反應的方程式：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，OH－＋H＋=H2O，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，沉淀達到最大時，溶液中的溶質是Na2SO4，根據(jù)元素守恒，n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=40×10－3×10/2mol=0.2mol，c(H2SO4)=0.2/200×10－3mol·L－1=1mol·L－1，故選項A正確。