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【題目】下列有關(guān)濃H2SO4的敘述中，正確的是( )

A．濃H2SO4與銅片共熱的反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性

B．濃H2SO4與金屬活動(dòng)性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2

C．常溫下，鐵或鋁不與濃H2SO4反應(yīng)，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4

D．濃H2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃H2SO4與FeS反應(yīng)制取H2S氣體

【答案】A

【解析】濃H2SO4與Cu片共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反應(yīng)式可知，若2 mol H2SO4參加反應(yīng)，其中1 mol H2SO4作氧化劑被還原為SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用，故A項(xiàng)正確；在濃硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6價(jià)的硫易得到電子。H2SO4把金屬氧化的同時(shí)本身被還原為硫的低價(jià)化合物SO2故B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下鐵或鋁不是不與濃H2SO4反應(yīng)，而是反應(yīng)的結(jié)果是鐵、鋁表面形成一薄層致密的氧化物保護(hù)膜，從而阻止了內(nèi)部金屬繼續(xù)與濃H2SO4反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，H2S有強(qiáng)還原性，前者能把后者氧化，因此，得不到H2S氣體，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】⑴根據(jù)VSEPR模型判斷，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一組是。

A、SO32－和NO2－ B、NO3－和SO3

C、H3O+和ClO3－ D、PO43－和SO32－

⑵CaF2的晶胞如圖所示。

①下列有關(guān)CaF2的表達(dá)正確的是______________。

a．Ca2+與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

c．陰、陽(yáng)離子比為2:1的離子化合物，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

②CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________________________ (用離子方程式表示，已知[AlF6]3﹣在溶液中可穩(wěn)定存在)。

③晶胞中F﹣的配位數(shù)是_________，與一個(gè)Ca2+等距離且最近的Ca2+有_______個(gè)。

⑶銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示

電離能/kJ·mol－1	I1	I2
銅	746	1958
鋅	906	1733

④寫出Cu原子核外電子排布式；

⑤銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列處理方法中，正確的是

A. 做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中

B. 將過期的化學(xué)藥品直接倒入下水道

C. 稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌

D. 大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)并盡量往低處去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖5，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.上述反應(yīng)的△H>0 B.壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4

C.1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 D.壓強(qiáng)為P4時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）<v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列粒子互為等電子體的是

A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2和H2O2D．HCl和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

①硫酸、燒堿、醋酸鈉和石灰石分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；

③Mg、Fe、Ag在工業(yè)上分別用電解熔融MgO法、熱還原法、熱分解法冶煉制��；

④剛玉、石英、草酸的主要成分分別為Al2O3、SiO2、HOOCCOOH

A．①② B．③④

C．②③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2：CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3，則下列判斷正確的是（）

A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3=△H2 D． △H1+△H2＞△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D．化合反應(yīng)都是放熱的，分解反應(yīng)都是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是（）

A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L

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