17．SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，0.25mol O2（標況）的體積約為5.6L，9gH2O的物質(zhì)的量是0.5mol．

分析 摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；根據(jù)V=nVm計算氧氣體積；根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算水的質(zhì)量．

解答 解：SO2的相對分子質(zhì)量為64，故其摩爾質(zhì)量是64g/mol；
0.25mol O2（標況）的體積約為0.25mol×22.4L/mol=5.6L；
9gH2O的物質(zhì)的量是$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，
故答案為：64g/mol；5.6L；0.5mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、摩爾質(zhì)量，明確相關(guān)計算公式即可解答，比較基礎(chǔ)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，當反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等）改變時，不會引起產(chǎn)物改變的是（　�。�
①Na2O2和CO2 ②NaOH和CO2 ③Na和O2 ④Na2CO3和HCl  ⑤AlCl3和NaOH ⑥NaAlO2和CO2 ⑦Fe和HCl ⑧Ca（OH）2和NaHCO3．
A．①⑥⑦⑧B．①⑥C．①⑦D．①④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）                   （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                     （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水            b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液    d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（3）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：
取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知：1Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
2 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子是（　�。�
A．Ba2+、Al3+、SO42-、NO3-B．Mg2+、K+、Cl-、NO3-
C．HCO3-、K+、Cu2+、SO42-D．K+、Na+、OH-、Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Al2O3和NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將500ml  0.5mol/L BaCl2溶液與500ml  0.5mol/LAgNO3溶液充分混合（忽略體積的變化），求：
（1）沉淀物質(zhì)的量
（2）Cl-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在某溫度下，將H2（g） 和I2（g） 各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得H2（g） 的濃度為0.0080mol•L-1．
（1）求I2（g）+H2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，若向以上空容器中通入H2（g）和I2（g）各0.20mol，試求達到化學平衡狀態(tài)時HI（g）的物質(zhì)的量濃度和I2（g）轉(zhuǎn)化為HI（g）的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．利用相關(guān)知識進行填空：
（1）從100ml 1mol/L的NaHCO3溶液中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）質(zhì)量相同的O2和O3所含的分子數(shù)之比為3：2，原子數(shù)之比為1：1．
（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量為95g/mol，A的相對原子質(zhì)量為24，ACl2的化學式為MgCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2?2NO+O2，下列所述可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的顏色不再改變
D．混合氣體的密度不再改變

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