5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol鐵在0.1mol氯氣中燃燒，電子轉移0.2NA個
B．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有Cl_0.2 NA
C．1.12 L氧氣中含有0.1 NA個氧原子
D．1mol二氧化碳和足量的過氧化鈉反應時轉移電子數(shù)為2NA個

分析 A．0.1mol鐵與0.1mol氯氣反應轉移0.2mol電子；
B．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸；
C．氣體狀況未知，Vm不確定；
D．1mol二氧化碳和足1mol過氧化鈉反應時轉移1mol電子．

解答 解：A．0.1mol鐵與0.1mol氯氣反應轉移0.2mol電子即0.2NA個，故A正確；
B．部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，含有Cl_少于0.2 NA，故B錯誤；
C．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氧氣的物質的量，故C錯誤；
D．1mol二氧化碳和足1mol過氧化鈉反應時轉移1mol電子，電子數(shù)為NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是微粒結構，氧化還原反應電子轉移計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．在C6H14的各同分異構體中，所含甲基數(shù)目和它的一氯取代物的數(shù)目與下列敘述相符的是（　�。�
A．2個-CH3，能生成4種一氯代物B．3個-CH3，能生成4種一氯代物
C．3個-CH3，能生成5種一氯代物D．4個-CH3，能生成4種一氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于液氯的說法中，不正確的是（　�。�
A．液氯是一種有色、有味、有毒的液體B．液氯呈黃綠色
C．液氯屬于混合物D．液氯能使?jié)駶櫟募t色布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．2010年4月14日7時49分在青海省玉樹地區(qū)發(fā)生7.1級地震，造成了重大的人員傷亡和財產損失．為了保證震區(qū)的衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．
回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2；
（2）某研究性學習小組對漂白液進行了如下實驗探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍色后褪色，可以證明漂白液具有的性質BC（填序號）．
A．酸性        B．堿性        C．強氧化性     D．還原性
（3）工業(yè)上用氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）漂白粉露置在空氣中變質的方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）二氧化氯是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效安全的消毒劑，其安全性遠高于氯氣．制備方法之一是：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，氧化劑是NaClO3，還原劑是HCl，氧化產物與還原產物的物質的量之比1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．苯和液溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．填寫下列空白：

（1）試管C中苯的作用是：吸收Br2蒸汽．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產生；E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀．
（2）反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體．
（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有F（填字母）．
（4）寫出A中發(fā)生反應的方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）已知碳和濃硝酸可以發(fā)生反應C+4HNO3（濃）═4NO2↑+CO2↑+2H2O．
在反應中還原劑是：C，氧化劑是：HNO3，若有標況下6.72L的CO2生成，則被還原的硝酸的物質的量是1.2mol．
（2）將生成的NO2與水反應制取硝酸，請寫出反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑；在反應中電子轉移的數(shù)目約為4.816×1023個；生成的HNO3的物質的量為0.8mol．而則完全中和這些反應制得的硝酸需要濃度為2mol/L NaOH的體積為0.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）該反應的氧化劑是KClO3，氧化產物是Cl2
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是②（填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
（3）產生1mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
KMnO4+HCl（濃）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平該化學方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應中，氧化劑是KMnO4；氧化產物是Cl2
（3）當有0.10mol電子發(fā)生轉移時，生成氯氣的體積為1.12L（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)； 溴的價電子排布式為4s24p5．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF） 2 形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
碘（填名稱）．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖I、II 所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）試分析 ClO2-中心氯原子的雜化類型sp3，試寫出一個 ClO3-的等電子體Cl2O或OF2．
（6）圖1為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．

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