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17．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）該反應的氧化劑是KClO3，氧化產物是Cl2
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是②（填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
（3）產生1mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為2mol．

分析 反應2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，化合價降低1價；HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，化合價升高2價，且生成KCl，鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，結合化合價的變化解答該題．

解答 解：（1）KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價，被還原，KClO3為氧化劑，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，被氧化，Cl2為氧化產物，也是還原產物，
故答案為：KClO3；Cl2；
（2）反應2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應中還原劑與酸的作用，各中一半．
故選：②；
（3）反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，所以產生1molCl2，轉移的電子的物質的量為1mol×2=2mol，故答案為：2．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握氧化還原反應中轉移的電子數(shù)的計算，明確化合價的變化是分析的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．相同溫度和壓強下，等質量的下列氣體的體積最大的是（　　）
A．H2B．COC．CH4D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常溫、常壓下X2、Y2、Z2三種氣體有如圖轉化關系：
（1）X2、Y2、Z2分別是H2、O2、
Cl2（填化學式）
（2）Z2與X2Y反應的化學方程式為Cl2+H2?HCl+HClO
（3）Z2與NaOH溶液反應的離子方程式為Cl2+2OHCl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol鐵在0.1mol氯氣中燃燒，電子轉移0.2NA個
B．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有Cl_0.2 NA
C．1.12 L氧氣中含有0.1 NA個氧原子
D．1mol二氧化碳和足量的過氧化鈉反應時轉移電子數(shù)為2NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟不正確的是（　　）
A．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應該一次迅速倒入
B．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
C．在大小燒杯間填充碎泡沫的作用是保溫，減少實驗中的熱量損失
D．先用溫度計測量鹽酸的溫度，無需洗滌繼續(xù)測量氫氧化鈉溶液溫度，并做好記錄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是（　�。�
A．FeCl2B．CuCl2C．HClD．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．含碳物質不完全燃燒會產生CO．利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
（1）已知COCl2分子中每個原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結構，則一個COCl2分子內含有3個σ鍵1個π鍵．Fe（CO）5在一定條件下分解生成CO和鐵．原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子，叫做等電子體，寫出一個與CO是等電子體的分子N2，反應時中斷裂的化學鍵是配位鍵．
（2）在合成氨的過程中，常因原料氣中混有CO而使催化劑中毒．除去CO的化學方程式（HAc表示醋酸）為[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3═[Cu（NH3）3（CO）]Ac．在配合物[Cu（NH3）2]Ac中，中心離子是Cu+，配體是NH3，配位數(shù)是2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．進行化學實驗時應強化安全意識．下列做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管豎直向上
C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．進行石油分餾操作時，加入碎瓷片

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．金屬制品是生活中常用物品，根據所學金屬知識回答下列問題．
 （1）磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其中鐵元素的化合價為+2、+3．
（2）采用很多方法可以鑒別Fe2+和Fe3+的溶液，下表是其中某些方法，補全下表中所缺的現(xiàn)象．
鑒別方法Fe2+Fe3+
直接觀察色淺綠色棕黃色
與KSCN溶液無現(xiàn)象血紅色
（3）金屬Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，某化學興趣小組用實驗探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序．他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：
金屬TiMgCu
金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化
①三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Mg、Ti、Cu．
 ②若銅粉中混有Mg，提純Cu時可用鹽酸（填名稱）除去Mg．
 ③Ti（鈦）在化合物中的化合價為+4價，試寫出Ti（鈦）與鹽酸反應的離子方程式Ti+4H+═Ti4++2H2↑．
 ④冶煉Ti（鈦）的反應為TiO2+Cl2+2C═TiCl4+2X，其中X的化學式為CO．

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