Question

7．金屬制品是生活中常用物品，根據(jù)所學(xué)金屬知識(shí)回答下列問(wèn)題．
 （1）磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄，其中鐵元素的化合價(jià)為+2、+3．
（2）采用很多方法可以鑒別Fe²⁺和Fe³⁺的溶液，下表是其中某些方法，補(bǔ)全下表中所缺的現(xiàn)象．

鑒別方法	Fe2+	Fe3+
直接觀(guān)察色	淺綠色	棕黃色
與KSCN溶液	無(wú)現(xiàn)象	血紅色

（3）金屬Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序．他們?cè)谙嗤瑴囟认拢�取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀(guān)察現(xiàn)象如下：

金屬	Ti	Mg	Cu
金屬表面現(xiàn)象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度快	無(wú)變化

①三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Mg、Ti、Cu．
 ②若銅粉中混有Mg，提純Cu時(shí)可用鹽酸（填名稱(chēng)）除去Mg．
 ③Ti（鈦）在化合物中的化合價(jià)為+4價(jià)，試寫(xiě)出Ti（鈦）與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Ti+4H⁺═Ti⁴⁺+2H₂↑．
 ④冶煉Ti（鈦）的反應(yīng)為T(mén)iO₂+Cl₂+2C═TiCl₄+2X，其中X的化學(xué)式為CO．

Answer 1

分析 （1）鐵常見(jiàn)的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零判斷；
（2）Fe²⁺溶液呈淺綠色，F(xiàn)e³⁺溶液與KSCN溶液呈血紅色；
（3）①與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，金屬越活潑，產(chǎn)生氫氣的速度越快；
②銅的活潑性比氫弱，不能與酸反應(yīng)，鎂可以與酸反應(yīng)；
③Ti（鈦）與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和鈦離子，根據(jù)電荷守恒和元素守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；
④根據(jù)元素守恒，結(jié)合反應(yīng)方程式TiO₂+Cl₂+2C═TiCl₄+2X，可判斷X的化學(xué)式；

解答 解：（1）鐵常見(jiàn)的化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知在Fe₃O₄中，有2個(gè)鐵顯+3價(jià)，一個(gè)鐵顯+2價(jià)，
故答案為：+2、+3；
（2）Fe²⁺溶液呈淺綠色，F(xiàn)e³⁺溶液與KSCN溶液呈血紅色，
故答案為：淺綠色；血紅色；
（3）①與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，金屬越活潑，產(chǎn)生氫氣的速度越快，而銅與酸不反應(yīng)是最不活潑的，所以三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Mg、Ti、Cu，
故答案為：Mg、Ti、Cu；
②銅的活潑性比氫弱，不能與酸反應(yīng)，鎂可以與酸反應(yīng)，所以可以用鹽酸除去銅粉中的鎂，
故答案為：鹽酸；
③Ti（鈦）與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和鈦離子，反應(yīng)的離子方程式為T(mén)i+4H⁺═Ti⁴⁺+2H₂↑，
故答案為：Ti+4H⁺═Ti⁴⁺+2H₂↑；
④根據(jù)元素守恒，結(jié)合反應(yīng)方程式TiO₂+Cl₂+2C═TiCl₄+2X，可知X的化學(xué)式為CO，
故答案為：CO．

點(diǎn)評(píng) 本題以實(shí)驗(yàn)探究為載體考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生觀(guān)察、分析、判斷能力，熟練掌握金屬活潑性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．