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某溫度下,已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9.下列說法正確的是(  )
A、BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3不可能轉化為BaSO4
B、BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做鋇餐試劑
C、任何溫度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,當兩種沉淀共存時,
c(SO42-)
c(CO32-)
=4.4×10-2
D、該溫度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉化為BaSO4,則Na2SO4濃度至少為2.2×10-6mol?L
考點:難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A.難溶電解質的溶解平衡中,Qc=c(CO32-)?c(Ba2+)≥Ksp(BaCO3 ),開始轉化為BaCO3;
B.根據(jù)胃酸中是鹽酸,BaCO3能溶于胃酸,BaSO4不溶鹽酸;
C.依據(jù)溶度積常數(shù)隨溫度變化分析判斷,根據(jù)Ksp(BaSO4 和Ksp(BaCO3)計算可求出硫酸根離子濃度和碳酸根離子濃度之比;
D.Qc=c(SO42-)?c(Ba2+)≥Ksp(BaSO4 ),開始轉化為BaSO4,據(jù)此計算.
解答: 解:A.難溶電解質的溶解平衡中,當Qc=c(CO32-)?c(Ba2+)≥Ksp(BaCO3 ),開始轉化為BaCO3;所以BaSO4在一定條件下能轉化成BaCO3,故A錯誤;
B.因胃酸可與CO32-反應生成水和二氧化碳,使CO32-濃度降低,從而使平衡BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32-(aq) 向溶解方向移動,使Ba2+濃度增大,Ba2+有毒,所以BaCO3不可以做鋇餐試劑,故B錯誤;
C.某溫度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,當兩種沉淀共存時,根據(jù)Ksp(BaSO4 )和Ksp(BaCO3),計算可求出c
c(SO42-)
c(CO32-)
=
Ksp(BaSO4)
Ksp(BaCO3)
=
1.1×10-10
2.5×10-9
=4.4×10-2,但任何溫度下,溶度積常數(shù)不同,計算結果不同,故C錯誤;
D.Ksp(BaCO3)=c(CO32-)?c(Ba2+)=2.5×10-9,所以c(Ba2+)=5×10-5   Qc=c(SO42-)?c(Ba2+)≥Ksp(BaSO4 )開始轉化為BaSO4,所以c(SO42-)=
Ksp(BaSO4)
c(Ba2+)
=
1.1×10-10
5×10-5
=2.2×10-6 mol?L-1,常溫下,BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開始轉化為BaSO4,則Na2SO4的濃度須大于2.2×10-6mol?L-1,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了沉淀之間的轉化,沉淀溶解平衡的移動,Ksp的有關計算,難度較大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于實驗操作能實現(xiàn)實驗目的是( 。
A、
分離碘酒中的碘和酒精
B、
分離出硝酸銀中的氯化銀
C、 
除去Cl2中的HCl
D、
排水集氣法收集NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液中有Cu2+、NH
 
+
4
、Mg2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是(  )
A、Cu2+
B、NH
 
+
4
C、Mg2+
D、Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、pH=1的硫酸溶液所含的H+數(shù)為NA
B、20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA
C、粗銅電解精煉時,陽極減少6.4 g,則轉移電子數(shù)一定是0.2 NA
D、在密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應可得到NH3分子數(shù)為2 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作或實驗方案設計不正確的有(  )
①欲使酯化反應生成的酯分離并提純,可以將彎導管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下,再用分液漏斗分離
②實驗室制乙炔時用飽和食鹽水與電石反應,并用硫酸銅溶液除雜質
③只用水一種試劑鑒別乙醇、甲苯、硝基苯
④用裂化汽油萃取碘酒中的碘
⑤檢驗溴乙烷中的溴元素:向NaOH溶液中先加幾滴溴乙烷,加熱,充分反應后,冷卻,再加入AgNO3溶液,觀察現(xiàn)象.
A、①④⑤B、③④⑤
C、②③D、④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應中,屬于氧化還原反應但不屬于置換反應的是(  )
A、SiO2+CaCO3
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2
B、3Mg+2NH3
  △  
.
 
Mg3N2+3H2
C、Fe3O4+4CO
  △  
.
 
3Fe+4CO2
D、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+ 等離子,進行如下實驗:
(1)加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成.
(2)過濾,在濾液中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.
(3)過濾,取少量濾液,滴入2滴KSCN溶液,沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn).
(4)另取少量步驟(3)中的濾液,加入NaOH溶液至使溶液呈堿性,加熱,可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體.
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答:待測液中一定含有
 
離子;一定不含有
 
離子;還有
 
離子不能確定是否存在,要檢驗這些離子的實驗方法是
 
,操作是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

前段時間席卷我國大部的霧霾天氣給人們的生產生活帶來了極大的影響,據(jù)統(tǒng)計我國部分城市霧霾天占全年一半,引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH42SO4、NH4NO3、金屬氧化物、有機顆粒物及揚塵等.
(1)有機顆粒物的產生主要是由于不完全燃燒導致的相關熱化學方程式如下:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-94kJ?mol-1;②C8H16(l)+12O2(g)=8CO2(g)+8H2O(l)△H2=-1124kJ?mol-1
③C8H16(l)+4O2=8C(g)+8H2O(l)△H3=
 
kJ?mol-1
(2)納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機污染物(VOCs),若無水蒸氣存在,三氯乙烯降解反應為:C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2,若有足夠量的降解后的尾氣,實驗室檢驗產物中有氯氣的簡單方法是:
 
;通過質譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物,其中之一為:,則該有機物核磁共振氫譜有
 
個峰.
已知:Cu(OH)2是二元弱堿;亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,與NaOH溶液反應,生成Na2HPO3
(3)在銅鹽溶液中Cu2+發(fā)生水解反應的離子方程式為
 
,該反應的平衡常數(shù)為
 
;(已知:25℃時,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3/L3
(4)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸,裝置如圖(說明:陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)
①陽極的電極反應式為
 

②產品室中反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上.
A.萃取分液    B.升華   C.降溫結晶   D.分液    E.蒸餾   F.沉淀   G.過濾   H.蒸發(fā)
(1)粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽.將粗鹽溶解后,可采用
 
的方法除去這些雜質并得到精鹽固體.
(2)利用
 
的方法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀.
(3)利用
 
的方法分離水和汽油的混合物.
(4)利用
 
的方法分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物.

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