某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+ 等離子,進行如下實驗:
(1)加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成.
(2)過濾,在濾液中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.
(3)過濾,取少量濾液,滴入2滴KSCN溶液,沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn).
(4)另取少量步驟(3)中的濾液,加入NaOH溶液至使溶液呈堿性,加熱,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體.
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答:待測液中一定含有
 
離子;一定不含有
 
離子;還有
 
離子不能確定是否存在,要檢驗這些離子的實驗方法是
 
,操作是
 
考點:常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題:物質檢驗鑒別題
分析:(1)加入過量鹽酸有白色沉淀生成,說明一定含有銀離子;
(2)在濾液中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成說明含有鋇離子;
(3)滴入2滴KSCN溶液,沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn),證明無鐵離子;
(4)加入NaOH溶液至使溶液呈堿性,加熱,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,證明含有銨根離子.
解答: 解:(1)加入過量鹽酸有白色沉淀,說明一定含有Ag+;
(2)在濾液中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成,說明含有Ba2+;
(3)滴入2滴KSCN溶液,沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn),則證明無Fe3+;
(4)加入NaOH溶液至使溶液呈堿性,加熱,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,證明含有銨根離子;
綜上所述:溶液中一定含有Ag+、Ba2+、NH4+;一定不含F(xiàn)e3+;K+不能確定,需要用焰色反應檢驗,透過藍色鈷玻璃可以觀察到紫色火焰,
故答案為:Ag+、Ba2+、NH4+;Fe3+;K+;焰色反應;用鉑絲沾取溶液在酒精燈上灼燒并透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色.
點評:本題考查了常見離子的檢驗,題目難度中等,注意掌握常見離子的性質及檢驗方法,明確焰色反應操作方法,特別是檢驗鉀離子的方法,觀察焰色反應的火焰時需要通過藍色鈷玻璃觀察.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

“綠色化學”追求減少化工生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染,下列物質中可以稱為“綠色氧化劑”的是( 。
A、濃硫酸B、氯氣
C、雙氧水D、漂白粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中正確的是(  )
A、11.2L NO和11.2L O2混合后的分子總數(shù)為NA
B、1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
C、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
D、1mol Fe與足量的稀HNO3反應并放出NO和N2O,轉移3NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9.下列說法正確的是(  )
A、BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3不可能轉化為BaSO4
B、BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做鋇餐試劑
C、任何溫度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,當兩種沉淀共存時,
c(SO42-)
c(CO32-)
=4.4×10-2
D、該溫度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉化為BaSO4,則Na2SO4濃度至少為2.2×10-6mol?L

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科目:高中化學 來源: 題型:

新型無機材料在許多領域被廣泛應用.陶瓷發(fā)動機的材料選用氮化硅,它硬度高、化學穩(wěn)定性高,是很好的高溫陶瓷材料.除氫氟酸外,氮化硅不與其他無機酸反應,抗腐蝕能力強.氮化硅的晶體類型是
 
,氮化硅與氫氟酸反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮的單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用.
(1)工業(yè)上合成氨的反應如下:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92.4kJ?mol-1往固定體積的容器中充入0.5mol N2和足量H2,測得反應放出的熱量為23.1kJ,則氮氣的轉化率為
 

(2)已知:
①NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)?H 1=-176kJ?mol-1
②NH3(g)
 液態(tài)水 
.
 
NH3(aq)?H 2=-35.1kJ?mol-1
③HCl(g)
 液態(tài)水 
.
 
HCl(aq)?H 3=-72.3kJ?mol-1
④NH3(aq)+HCl(aq)═NH4Cl(aq)?H 4=-52.3kJ?mol-1
⑤NH4Cl(s)
 液態(tài)水 
.
 
NH4Cl(aq)?H 5
則第⑤個反應方程式中的?H5=
 

(3)工業(yè)上制得NO的反應方程式如下:4NH3+5O2(g)=4NO+6H2O△H<0在不同條件下能量變化如圖所示.相比途徑Ⅰ,途徑Ⅱ采取的措施是
 

(4)火箭推進器常以氣態(tài)聯(lián)氨(N2H4)為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進行熱能提供.反應過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán).測得當反應過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量.試寫出反應過程中的熱化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

2013年我國煤炭產(chǎn)量35.2億噸,約占一次能源生產(chǎn)總量78.6%;煤炭消費總量35.7億噸,約占一次能源消費總量72.8%.中國富煤缺油少氣的能源資源狀況決定了在今后較長時期內(nèi),煤炭仍將是中國的主要能源.
Ⅰ.煤燃燒的反應熱可通過以下兩種途徑來利用:
a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱;
b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳,然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒.
這兩個過程的熱化學方程式為:
a.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=E1 ①
b.C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)△H=E2 ②
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=E3
CO(g)+
1
2
O2(g)=C02(g)△H=E4 ④
請回答:
(1)與途徑a相比,途徑b有較多的優(yōu)點,即
 

(2)上述四個熱化學方程式中的哪個反應△H>0?
 

(3)等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是
 

A.a(chǎn)比b多       B.a(chǎn)比b少         C.a(chǎn)與b在理論上相同
(4)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關系為
 

Ⅱ.煤炭的燃燒產(chǎn)生的廢氣是大氣的主要污染來源.
(1)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量,該反應的熱化學方程式是
 

(2)如圖是SO2生成SO3反應過程中能量變化的曲線圖.該反應的熱化學方程式為:
 

Ⅲ.煤炭在合成氨工業(yè)上用來生產(chǎn)原料氣氫氣和提供能量.已知:拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ,則1mol N2完全反應生成NH3的反應熱為
 
,1mol H2完全反應生成NH3所放出的熱量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al,二者恰好完全反應后,計算:
(1)Al的物質的量.
(2)參加反應的NaOH的物質的量和溶液的物質的量濃度.
(3)生成標準狀況下H2的體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)如圖表示在密閉容器中反應:2SO2+O2?2SO3△H<0達到平衡時,由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況,ab過程中改變的條件可能是
 
;bc過程中改變的條件可能是
 

(2)已知下列兩個熱化學方程式:
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O( l )△H=-285.8kJ?mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.2kJ?mol-1
實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3847kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是
 

(3)實驗室進行電解氯化鈉溶液時,兩極共收集到4.48L氣體(標況),假設反應后溶液的總體積為200ml,則電解后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度
 

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