氮的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用.
(1)工業(yè)上合成氨的反應如下:N
2(g)+3H
2(g)?2NH
3(g),△H=-92.4kJ?mol
-1往固定體積的容器中充入0.5mol N
2和足量H
2,測得反應放出的熱量為23.1kJ,則氮氣的轉化率為
(2)已知:
①NH
3(g)+HCl(g)═NH
4Cl(s)?H
1=-176kJ?mol
-1②NH
3(g)
NH
3(aq)?H
2=-35.1kJ?mol
-1③HCl(g)
HCl(aq)?H
3=-72.3kJ?mol
-1④NH
3(aq)+HCl(aq)═NH
4Cl(aq)?H
4=-52.3kJ?mol
-1⑤NH
4Cl(s)
NH
4Cl(aq)?H
5則第⑤個反應方程式中的?H
5=
.
(3)工業(yè)上制得NO的反應方程式如下:4NH
3+5O
2(g)=4NO+6H
2O△H<0在不同條件下能量變化如圖所示.相比途徑Ⅰ,途徑Ⅱ采取的措施是
.
(4)火箭推進器常以氣態(tài)聯(lián)氨(N
2H
4)為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進行熱能提供.反應過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán).測得當反應過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量.試寫出反應過程中的熱化學方程式:
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