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【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電—段時間后，向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是（ ）

A. 電解過程中陰極沒有氣體生成

B. 電解過程中陽極收集到的氣體體枳為1.12 L(標況下)

C. 原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1

D. 電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4 mol

【答案】D

【解析】Cu(OH)2從組成上可看成CuOH2O，加入9.8g Cu(OH)2即0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1 mol H2SO4，并電解了0.1 mol H2O，由電解的總反應式：

2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 轉移電子

2mol2mol 1mol 4mol

0.1mol0.1mol 0.05mol 0.2mol

2H2O2H2↑+O2↑ 轉移電子

2mol 2mol 1mol 4mol

0.1mol 0.1mol 0.05mol 0.2mol

A、根據以上分析，陰極有氫氣放出，A錯誤；B、根據以上分析，陽極收集到的氣體體積為(0.05+0.05)×22.4=2.24L，B錯誤；C、沒有體積無法計算，C錯誤；D、根據以上分析計算，電解過程中共轉移電子為0.4 mol，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是

A. 蛋白質的變性是可逆過程

B. 天然油脂沒有恒定的熔點、沸點

C. 氨基乙酸不能溶于強酸溶液中

D. 蔗糖的水解產物不能發(fā)生銀鏡反應

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【題目】下列每組分別給出了兩個量，不可以求出相應物質的量的是

A

B

C

D

物質微粒數(shù)

溶液的質量分數(shù)

標準狀況下氣體的摩爾體積

物質的質量

阿伏加德羅常數(shù)

溶液體積

標準狀況下氣體的體積

物質的摩爾質量

A. A B. B C. C D. D

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【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列有關敘述不正確的是（ ）

A．圖中a極連接電源的負極

B．A口放出的物質是氫氣，C口放出的物質是氧氣

C．b極電極反應式為：SO32--2e-＋H2O===SO42-＋2H＋

D．電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應：K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，用氧化還原反應的知識分析：____是氧化劑，_____是還原劑，____是還原產物，____是氧化產物，電子轉移總數(shù)是___e－，用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合利用海水資源可以制備氯化銨、純堿、金屬鎂等物質，其流程如下：

（1）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是______________（填序號）。

（2）寫出反應②的離子方程式__________________________________________________。

（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和____________。

（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③_____；④加適量鹽酸；⑤_____（請補全缺少的實驗步驟）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q 中Q等于(　　 )

A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1

C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀態(tài)下，兩種氣態(tài)烷烴混合物的密度是1.16 g·L－1，此混合物組成不可能的是(　　)

A. 甲烷和乙烷 B. 乙烷和丙烷 C. 甲烷和丙烷 D. 甲烷和丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：

（1）沉淀1的化學式為__________，生成該沉淀的離子方程式為_______________。

（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為_______________。取溶液2反應前，怎樣檢驗SO42-已除去_______________。

（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_______________。

（4）如果原溶液中Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為________mol·L-1。

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