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Ⅰ鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產中有著重要的作用.某小組為探究其中一些鹽的性質,查閱資料并進行實驗.查閱資料如下:
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O     ②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O  ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
實驗如下:
步驟 現(xiàn)象
。蚴⒂30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 隨著KBrO3溶液滴入,溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液 溶液的藍色逐漸褪去
請回答:
(1)根據資料中的反應①~④并結合所學知識,判斷IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是
 
;KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是
 

(2)若用y表示錐形瓶中含碘物質的物質的量,用x表示所滴入KBrO3的物質的量,在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線(要求:在圖中標出終點坐標).

Ⅱ過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉,甲、乙兩位同學各稱取一定質量的該樣品,并用如下圖所示儀器測定樣品的純度.儀器的連接順序:
甲同學:⑤-⑧-③-⑦-④;     乙同學:⑤-③-②.

已知:過碳酸鈉(Na2CO4)、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下:
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O;
2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O.
(1)甲同學想通過實驗測得的數(shù)據是
 
,他選用的裝置
 
(填序號)是沒有必要的.
(2)乙同學想通過實驗測得的數(shù)據是
 
.有人認為按他測得的數(shù)據計算出的實驗結果可能偏高,原因是
 
; 為了測得準確的實驗數(shù)據,請你將乙同學的實驗設計進行改進,寫出你所選用儀器的連接順序(每種儀器最多使用一次,也可以不用):
 
(填序號).
考點:性質實驗方案的設計,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題:實驗探究和數(shù)據處理題,鹵族元素
分析:Ⅰ.(1)根據氧化劑氧化性強于氧化產物的氧化性進行判斷;KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下,發(fā)生類似信息反應③的反應,BrO3-、Br-在酸性條件下生成溴單質與水;
(2)先發(fā)生①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O,0.006molI-完全反應生成0.003molI2、0.001molBr-,消耗0.001molBrO3-,再發(fā)生反應BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,0.001molBr-完全反應消耗0.0002molBrO3-,最后發(fā)生反應②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2,0.003molI2完全反應生成0.006molIO3-,消耗0.006molBrO3-,據此作圖;
Ⅱ.(1)過碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳和氧氣,甲同學通過⑤-⑧-③-⑦-④的步驟進行實驗,可用⑧吸收二氧化碳,通過測量氧氣的體積可確定含量;
(2)乙同學:⑤-③-②,用堿石灰吸收二氧化碳,根據二氧化碳的質量可確定含量.
解答: 解:Ⅰ.(1)由反應①可知,氧化性BrO3->I2,由反應②可知,氧化性BrO3->IO3-,由反應③可知,氧化性IO3->I2,由反應④可知,氧化性IO3->Br2,故氧化性BrO3->IO3->Br2>I2
BrO3-、Br-在酸性條件下生成溴單質與水,反應離子方程式為:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,
故答案為:BrO3->IO3->Br2>I2;BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;
(2)先發(fā)生①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O,0.006molI-完全反應生成0.003molI2、0.001molBr-,消耗0.001molBrO3-
再發(fā)生反應BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,0.001molBr-完全反應消耗0.0002molBrO3-,
最后發(fā)生反應②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2,0.003molI2完全反應生成0.006molIO3-,消耗0.006molBrO3-,
故整個過程中含碘物質的物質的量,隨加入KBrO3的物質的量的關系圖為:

故答案為:;
Ⅱ.(1)過碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳和氧氣,甲同學通過⑤-⑧-③-⑦-④的步驟進行實驗,可用⑧吸收二氧化碳,通過測量氧氣的體積可確定含量,用排水法收集氧氣,在氣體無需干燥,則裝置③沒有必要,
故答案為:生成的氧氣的體積;③;
(2)乙同學:⑤-③-②,用堿石灰吸收二氧化碳,根據二氧化碳的質量可確定含量,但空氣中的水與二氧化碳進入②增重使結果偏大,應在②后面連接⑨,防止空氣中的水、二氧化碳進入②,且使裝置內氣體全部被吸收,應同氮氣,以減少誤差,
故答案為:生成的二氧化碳的質量;空氣中的水與二氧化碳進入②增重使結果偏大;⑩①③②⑨.
點評:本題考查較為綜合,涉及氧化還原反應的計算以及實驗方案的設計,側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查,為高考常見題型,注意Ⅰ.(2)為易錯點、難點,學生溶液忽略滴加過程中BrO3-氧化Br-的反應.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對反應[可用aA(g)+bB(g)?cC(g)表示]化學平衡的影響,得到如圖象(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質的量,α表示平衡轉化率,φ表示體積分數(shù)):
分析圖象,回答下列問題:
(1)在圖象反應Ⅰ中,若p1>p2,則此正反應為
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應,也是一個氣體分子數(shù)
 
(填“減少”或“增大”)的反應,由此判斷,此反應自發(fā)進行,必須滿足的條件是
 

(2)在圖象反應Ⅱ中,T1
 
T2(填“>”、“<”或“=”),該正反應為
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(3)在圖象反應Ⅲ中,若T2>T1,則此正反應為
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(4)在圖象反應Ⅳ中,若T1>T2,則該反應能否自發(fā)進行?

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析,給出了如下實驗信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質,一處含有C、D兩種物質,一處含有E物質,A、B、C、D、E為五種常見化合物,均由下表中的離子形成:
陽離子 K+ Na+ Cu2+ Al3+
陰離子 SO4 2- HCO3- NO3-OH-
為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結果是
①將它們溶于水后,D為藍色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進行焰色反應,只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加入過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.
根據上述實驗填空:
(1)寫出B、D的化學式:B
 
,D
 

(2)寫出D、E發(fā)生反應的離子方程式:
 

(3)將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為
 

(4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

今有下列兩組單質:I.F2、S、Cl2、Br2;Ⅱ.Fe、Na、Al、Si.
(1)試將每組單質從不同角度進行分類.每種分類都可分別挑選出一種單質,使它跟其他單質屬于不同類.將挑出的單質(寫化學符號)和挑選依據(寫編號)列在下面相應的表格內.挑選依據僅限于以下四種:A.其組成元素不屬于金屬(或非金屬);B.其組成元素不屬于元素周期表中的同一族;C.其組成元素不屬于周期表中的同一周期;D.其組成元素不屬于主族元素.
組別 第Ⅰ組 第Ⅱ組
被挑選出的單質
挑選依據
(2)Ⅱ組中有一種物質的氫氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿,寫出該氫氧化物和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:
 

(3)I、Ⅱ兩組物質可以形成多種化合物.用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入飽和的其中一種化合物的水溶液,可制得一種紅褐色膠體.反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常表現(xiàn)出+3價,含ⅢA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途.請回答下列問題.
(1)基態(tài)B原子核外電子排布式
 
,在BF3分子中中心原子B的軌道雜化方式
 

(2)氯化鋁(AlCl3)為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末,密度2.44g/cm3,熔點190℃(2.5大氣壓),沸點182.7℃,在177.8℃升華,氯化鋁的蒸氣或溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時,都以共價的二聚成Al2Cl6形式存在,則氯化鋁屬于
 
晶體(填所屬晶體類型)
(3)砷化鎵屬于第三代半導體,它能直接將電能轉變?yōu)楣饽,砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?00倍,而耗能只有其中10%,推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明,是節(jié)能減排的有效舉措,砷化鎵晶胞結構與金剛石相似.試回答下列問題:
①下列說法正確的是
 
(填序號).
A.砷化鎵晶胞結構中Ga原子的軌道雜化方式為sp3    B.第一電離能:As<Ga
C.電負性:As<Ga       D.砷和鎵都屬于p區(qū)元素
②砷化鎵是將(CH33Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到,該反應在700℃進行,反應的方程式為
 

(4)鉈化鈉的晶胞結構如圖,該物質化學式為
 
.已知該晶體是立方晶系,Na、Tl最近距離為a pm,寫出計算該晶體的密度
 
 g/cm3.(已知阿佛加德羅常數(shù):NA?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D均為中學化學中常見的物質,它們之間轉化關系如圖(部分產物已略去):
試回答:
(1)若D是具有氧化性的單質,則屬于主族的金屬A為
 
(填元素符號)
(2)若D是金屬,C溶液在儲存時應加入少量D,其理由是(用離子方程式表示)
 

(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物且B不溶于水,在溶液中A和C反應生成B.
請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式
 

化合物B經過一系列反應可以得到單質E,將一定質量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產生氣體.待反應完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示.則固體混合物中Mg的質量為
 
;NaOH溶液的物質的量濃度為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是( 。
A、將pH=5的H2SO4溶液稀釋1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1
B、醋酸與醋酸鈉的PH=7的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+
C、0.1mol?L-1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-
D、常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、向水中通入氯氣:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B、向明礬溶液中加過量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO
 
-
2
+4NH
 
+
4
+2H2O
C、硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,至溶液恰好呈中性:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
D、溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱:C2H5Br+OH-
CH2=CH2↑+Br-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知OCN-中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結構,在反應OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)中,如果有6molCl2完全反應,則被氧化的OCN-的物質的量是(  )
A、2molB、3mol
C、4molD、6mol

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