ⅢA族的硼、鋁、鎵、銦、鉈等元素在化合物中通常表現(xiàn)出+3價，含ⅢA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題．
（1）基態(tài)B原子核外電子排布式
 
，在BF3分子中中心原子B的軌道雜化方式
 
．
（2）氯化鋁（AlCl3）為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末，密度2.44g/cm3，熔點190℃（2.5大氣壓），沸點182.7℃，在177.8℃升華，氯化鋁的蒸氣或溶于非極性溶劑中或處于熔融狀態(tài)時，都以共價的二聚成Al2Cl6形式存在，則氯化鋁屬于
 
晶體（填所屬晶體類型）
（3）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽�，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡�?00倍，而耗能只有其中10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似．試回答下列問題：
①下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)中Ga原子的軌道雜化方式為sp3    B．第一電離能：As＜Ga
C．電負(fù)性：As＜Ga       D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
②砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進行，反應(yīng)的方程式為
 
．
（4）鉈化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)化學(xué)式為
 
．已知該晶體是立方晶系，Na、Tl最近距離為a pm，寫出計算該晶體的密度
 
 g/cm3．（已知阿佛加德羅常數(shù)：NA?mol-1）
考點：晶胞的計算,元素周期律的作用,原子核外電子排布,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）B原子核外有5個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；根據(jù)價層電子對互斥理論確定B原子的雜化類型；
（2）分子晶體的熔沸點較低；
（3）①A．根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化類型；
B．同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素大于其相鄰元素；
C．同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大；
D．根據(jù)最后填入的電子判斷其所屬區(qū)名稱；
②根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫方程式；
（4）利用均攤法確定其化學(xué)式，結(jié)合ρ=
m
V
計算．
解答： 解：（1）B原子核外有5個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知基態(tài)B原子核外電子排布式為1S22S22P1，在BF3分子中中心原子B的價層電子對個數(shù)=3且不含孤電子對，所以B原子的軌道雜化方式為sp2，故答案為：1s22s22p1；sp2；
（2）分子晶體的熔沸點較低，根據(jù)氯化鋁的熔沸點知，氯化鋁屬于分子晶體，故答案為：分子；
（3）①A．砷化鎵中Ga原子的價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，所以晶胞結(jié)構(gòu)中Ga原子的軌道雜化方式為sp3，故A正確；
 B．As和Ga屬于同一周期元素，且As屬于第VA族元素，所以第一電離能：As＞Ga，故B錯誤；
C．電負(fù)性：As＞Ga，故C錯誤；      
D．砷和鎵最后填入的電子都是p電子，所以都屬于p區(qū)元素，故D正確；
故選AD；
②砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到，該反應(yīng)在700℃進行，所以其方程式為（CH3）3Ga+AsH3 
 高溫 
.
 
GaAs+3CH4，
故答案為：（CH3）3Ga+AsH3 
 高溫 
.
 
GaAs+3CH4；
（4）該晶胞中鈉離子個數(shù)=5+12×
1
4
=8，Tl離子個數(shù)=4+8×
1
8
+6×
1
2
=8，所以該晶胞中鈉離子和鉈離子個數(shù)為8：8=1：1，所以其化學(xué)式為NaTl；
體內(nèi)小立方體中黑色球與白色球之間距離最近，小立方體上面處于對角線的兩個白色球之間的距離=
2
a pm，1個白色球與周圍4個白色球形成正四面體，中心到頂角距離為
2
a pm，中心原子到面的距離等于到頂點距離的
1
3
，所以頂點到面的距離=
2
3
apm，正四面體兩個頂點上鉈原子的距離=2
(
2
)2-(
2
3
)2
apm=
8
3
apm，晶胞對角線的距離=
16
3
apm，晶胞的棱長=
8
3
apm，
該晶胞的體積=（
8
3
apm）3，ρ=
(204+23)
NA
×8
(
8
3
a×10-10)3
g/cm3=
681
3
8×10-30NAa3
g/cm3，
故答案為：
681
3
8×10-30NAa3
．
點評：本題考查了晶胞的計算、晶體類型的判斷、化學(xué)式的判斷、原子雜化方式的判斷等知識點，根據(jù)均攤法確定化學(xué)式、根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式，結(jié)合元素周期律來分析解答，難點是晶胞密度的計算，注意，Na、Tl最近距離為a，不是指晶胞表面Na、Tl原子之間的距離，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)的分子式為C4H6O2
B、該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C、該物質(zhì)的最簡單的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CHCOOH
D、該物質(zhì)是石油分餾的一種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)：CO2CH3OHHCOOH…
（1）用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因
 
，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（Kh）表達(dá)式：Kh=
 
，升高溫度，Kh
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）常溫下，將0.2mol?L-1的HCOOH和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HCOOH的電離程度
 
HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中有6瓶失去標(biāo)簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀．除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無其他任何試劑和儀器．某學(xué)生通過以下實驗步驟即可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此試管中的現(xiàn)象是
 
，據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是
 
．
（2）分別將所剩5種溶液依次編號為A、B、C、D、E，然后進行兩兩混合．觀察到C沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出．據(jù)此可推斷出：
①A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式依次是
 
．
②B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，它與足量A反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③在兩兩混合時，能最終確定B、E成分的實驗現(xiàn)象及結(jié)論是
 
．
（3）上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，其溶液顯酸性的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子
Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
W W的原子序數(shù)為29
（1）基態(tài)W原子的價電子排布式是
 
．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．（填化學(xué)式）
（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是
 
；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是
 
．
（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為
 
，每個Ba2+與
 
個O2-配位．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進行實驗．查閱資料如下：
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O     ②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O  ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
實驗如下：
步驟 現(xiàn)象
�。蚴⒂�30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深，最終保持不變
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液 溶液的藍(lán)色逐漸褪去
請回答：
（1）根據(jù)資料中的反應(yīng)①～④并結(jié)合所學(xué)知識，判斷IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是
 
；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點坐標(biāo)）．

Ⅱ過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度．儀器的連接順序：
甲同學(xué)：⑤-⑧-③-⑦-④；     乙同學(xué)：⑤-③-②．

已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．
（1）甲同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是
 
，他選用的裝置
 
（填序號）是沒有必要的．
（2）乙同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是
 
．有人認(rèn)為按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果可能偏高，原因是
 
； 為了測得準(zhǔn)確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學(xué)的實驗設(shè)計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：
 
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)必須解決的問題是如何隔開氯氣與氫氣和NaOH溶液并保證電解反應(yīng)正常進行．水銀法也是氯堿工業(yè)常采用的一種方法，其電解食鹽水原理示意圖如圖所示．在電解槽中，以汞為陰極，金屬鈦為陽極．已知Na+在汞陰極上放電并析出金屬鈉，鈉與汞生成鈉汞齊合金并進入解汞槽．請回答下列問題：

（1）氣體A是
 
，產(chǎn)生氣體B的電極反應(yīng)是
 
．
（2）溶液C的溶質(zhì)是
 
，解汞槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）該方法中能循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．（只需寫出一種）
（4）氯堿生產(chǎn)常用方法比較見下表：
項目 隔膜法 離子膜法 水銀法
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的燒堿溶液中氯化鈉的含量/% 1.0-1.2 ＜0.005 0.005
電解液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 10-11 32-33 45-50
總耗能/（kW?h）?t-1（不包含蒸發(fā)能耗） 3260 2645 3205
結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答，與離子膜法相比，水銀法的優(yōu)點是
 
；水銀法也有明顯的不足，從生產(chǎn)中所用材料來看主要是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門．下列說法不正確的是（　�。�
（　　）
A、圖Ⅰ中a為純銅
B、圖Ⅰ中SO42-向b極移動
C、圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極
D、圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
B、過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
C、亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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同步練習(xí)冊答案