Question

常溫下，向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元酸的鹽溶液中，分別通入少量的CO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO₂+H₂O=HA+NaHCO₃；2NaB+CO₂+H₂O=2HB+Na₂CO₃，則等物質(zhì)的量濃度的HA和HB在水中電離出H⁺的能力大小關(guān)系是（　�。�

• A、HA較強(qiáng)
• B、HB較強(qiáng)
• C、兩者一樣
• D、無法比較

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaA、NaB）溶液中分別通入適量的CO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO₂+H₂O=HA+NaHCO₃，說明HA的酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，2NaB+CO₂+H₂O=2HB+Na₂CO₃，說明HB的酸性小于碳酸氫根離子．

解答： 解：等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaA、NaB）溶液中分別通入適量的CO₂，
發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO₂+H₂O=HA+NaHCO₃，說明HA的酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，即酸性：H₂CO₃＞HB＞HCO₃ ^-，
2NaB+CO₂+H₂O=2HB+Na₂CO₃，說明HB的酸性小于碳酸氫根離子，即酸性：HCO₃ ^-＞HB，
綜上可知酸性：H₂CO₃＞HA＞HCO₃ ^-＞HB，所以HA較強(qiáng)，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了酸性強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)酸制取弱酸的原理是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基本原理的應(yīng)用能力．