12．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A．Mg（OH）2懸濁液中滴加濃的NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺2NO2 （紅棕色，g）?N2O4（無色，g）△H＜0
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至紅褐色：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+

分析 A．漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
B.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，降低溫度，平衡正向移動(dòng)；
C．硝酸過量反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子；
D．氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體和氯化氫．

解答 解：A．Mg（OH）2懸濁液中滴加氯化銨濃溶液，氫氧化鎂與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨和鎂離子，反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2NH4+═2NH3•H2O+Mg2+，故A錯(cuò)誤；
B.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，NO2濃度降低，顏色變淺，故B正確；
C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以把單質(zhì)鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至紅褐色，離子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D正確；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)，遵循原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．6.4g銅與足量的18mol∕L濃硝酸發(fā)生反應(yīng)．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
（1）被還原的濃硝酸為多少升？
（2）生成的氣體為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2009年12月16日，國家標(biāo)準(zhǔn)化管理委員會(huì)在其官方網(wǎng)站發(fā)出《關(guān)于電動(dòng)摩托車相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)實(shí)施事項(xiàng)的通知》．通知要求，《電動(dòng)摩托車和電動(dòng)輕便摩托車通用技術(shù)條件》等4項(xiàng)國家標(biāo)準(zhǔn)中，涉及電動(dòng)輕便摩托車內(nèi)容暫緩實(shí)施．這似乎給電動(dòng)車行業(yè)一線生機(jī)，電動(dòng)車電源最常用的是由法國的普朗泰于1860年發(fā)明的鉛蓄電池，其工作原理為PbO2+2H2SO4+Pb$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下列關(guān)于鉛蓄電池的說法不 正確的是（　�。�
A．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
B．在充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與充電器電源的負(fù)極相連
C．在放電時(shí)，外電路中電流流向?yàn)椋赫龢O→外電路→負(fù)極
D．在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：PbSO4+2e-═Pb+SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)．過程如下：
【提出問題】
①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活潑，Al（OH）3既能體現(xiàn)堿性，也能在一定條件下體現(xiàn)酸的性質(zhì)，該性質(zhì)稱為Al（OH）3的兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于+3價(jià)Fe，+1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于+2價(jià)Cu嗎？
③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實(shí)驗(yàn)方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液（填試劑），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（2）解決問題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．A的化學(xué)式為Cu2O，向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在．寫出A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（3）為解決問題③，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）：實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)．查資料可知，反應(yīng)產(chǎn)物中還有一種無污染的氣體．該氣體的化學(xué)式為N2．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）Cu（OH）2具有兩性．
證明Cu（OH）2具有酸性的化學(xué)反應(yīng)是Cu（OH）2+2NaOH=Na2[Cu（OH）4]，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu（OH）2+2OH-=Cu（OH）42-
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案（2），得出的+1價(jià)Cu和+2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：在高溫時(shí)Cu+穩(wěn)定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+穩(wěn)定性大于Cu+．
（3）CuO能夠被NH3還原．
【問題討論】
有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A？取樣，加入稀硫酸，如果得到藍(lán)色溶液和紅色固體，說明有A； 如果不溶解，說明無A．

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7．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．少量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2+2OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下列各種容器，通常應(yīng)分別用什么方法清洗？
（1）做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯酒精．
（2）長(zhǎng)期存放過三氯化鐵溶液的試劑瓶鹽酸．
（3）盛過苯酚的容器氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．請(qǐng)認(rèn)真閱讀下列3個(gè)反應(yīng)：
①$→_{△}^{H_{2}SO_{4}．SO_{3}（發(fā)煙硫酸）}$
②$\stackrel{Fe，HCl，H_{2}O}{→}$
③$\stackrel{NaClO}{→}$
利用這些反應(yīng)，按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD酸．
（A）$→_{H_{2}SO_{4}}^{HNO_{3}}$（B）$\stackrel{H_{2}SO_{4}．SO_{3}}{→}$（C）→（D）→
請(qǐng)寫出（A）、（C）、（D）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ACD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用SO2將XO4-離子還原，SO2被氧化成SO42-，SO2與XO4-物質(zhì)的量之比為5：2，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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7．一定溫度下，固定體積的容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成a molA，同時(shí)生成3a molB
③A、B、C的濃度不再變化
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的總壓不再變化
⑥混合氣體的總的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，同時(shí)生成3a molB
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．
A．②⑧B．①⑥C．②④⑧D．③⑧

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