7．一定溫度下，固定體積的容器中，下列敘述不能作為可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡狀態(tài)標志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時間內(nèi)生成a molA，同時生成3a molB
③A、B、C的濃度不再變化
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的總壓不再變化
⑥混合氣體的總的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時間內(nèi)消耗a molA，同時生成3a molB
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．
A．②⑧B．①⑥C．②④⑧D．③⑧

分析 化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論．

解答 解：可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）
①C的生成速率與C的消耗速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，故不選；
②單位時間內(nèi)生成a molA，同時生成3a molB，A、B都是反應物，生成A、B的速率都是逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故選；
③A、B、C的濃度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故不選；
④反應前后質(zhì)量、體積一直不變，則混合氣體的密度一直也不變，則不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故選；
⑤混合氣體的總壓強不再變化，反應前后氣體體積不相同，壓強不變說明各組分濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故不選；
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，反應前后氣體物質(zhì)的量不相同，氣體總物質(zhì)的量不變說明各組分濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故不選；
⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a molB，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故不選；
⑧A、B、C的分子數(shù)之比決定于開始加入物質(zhì)的多少，與平衡狀態(tài)無關，故選；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（　　）
A．Mg（OH）2懸濁液中滴加濃的NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺2NO2 （紅棕色，g）?N2O4（無色，g）△H＜0
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至紅褐色：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．
（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）II中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．起始時容器充入1molNO、0.5molO2，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較p1、p2的大小關系p2＞p1．
②在溫度為500℃、壓強為p2條件下，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)50%．

（3）III中，將NO2（g）轉化成N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1   2NO2（g）?N2O4（l）△H2
如圖3反應過程中能量變化正確的是A（填序號）．
②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示
①陽極的電極反應式NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．陰極的電極反應式NO+5e-+5H2O=NH3•H2O+5OH-．
②電解一段時間后電解池中溶液呈酸性（酸性、堿性或中性），為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有如圖裝置：回答下列問題：
（1）裝置A是原電池，B是電解池．
（2）裝置A中的Zn極是負極，Cu極上的電極反應方程式為：2H++2e-=H2↑．
（3）鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中，鋅被腐蝕而另一種金屬被保護，這種保護方法叫做犧牲陽極的陰極保護法，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（4）裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500mL．當裝置A中Zn棒質(zhì)量減少3.25g時，C2上質(zhì)量增加3.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等．實驗室合成苯甲酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：反應過程：
反應試劑、產(chǎn)物、副產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱性狀熔點（℃）沸點（℃）密度（g/mL）溶解度（g）
水乙醇
甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
注釋：[1]100℃左右開始升華．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度為4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步驟回答問題：
Ⅰ．苯甲酸制備：按如圖在250mL三頸瓶中放入2.7mL，甲苯和100mL水，控制100℃機械攪拌溶液，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰．
分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約需4～5h，靜置發(fā)現(xiàn)不再出現(xiàn)分層現(xiàn)象時，停止反應．裝置a的作用是將甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率．
寫出并配平該反應化學方程式：
+2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+2 MnO2↓+H2O+1KOH
Ⅱ．分離提純：
（1）除雜．將反應混合物加入一定量亞硫酸氫鈉溶液充分反應，此時反應離子方程式為：OH-+HSO3-=SO32-+H2O、2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-．還可用乙二酸或者乙二酸鈉有機化合物代替亞硫酸氫鈉（填寫名稱）．
（2）過濾洗滌．其目的是除去二氧化錳并回收二氧化錳表面附著的產(chǎn)品．
（3）苯甲酸生成．合并實驗（2）濾液和洗滌液，放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，至苯甲酸全部析出．將析出的苯甲酸減壓過濾，得到濾液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗滌，擠壓去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品C．
（4）粗產(chǎn)品提純．將粗產(chǎn)品C進一步提純，可用下列BD操作（填入正確選項前的字母）．
A．萃取分液    B．重結晶    C．蒸餾    D．升華
Ⅲ．產(chǎn)品純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞；（填寫“甲基橙”或“酚酞”）．然后用標準濃度KOH溶液滴定，消耗KOH溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為$\frac{2.40×1{0}^{-3}×122×4}{1.22}$，計算結果為96.00%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以下選項中的兩種元素肯定屬于同一主族的是（　�。�
A．3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子
B．3p軌道上有1個空軌道的原子和4p軌道上有1空軌道的原子
C．最外層電子只有兩個電子的甲原子和最外層電子只有兩個電子的乙原子
D．最外層電子排布為3s1的原子和最外層電子排布為4s1的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中的化學反應方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為飽和食鹽水，裝置的作用除去Cl2中的HCl氣體．
（3）裝置B中盛放的試劑是A （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，該反應的離子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓，該反應屬于四種基本反應類型中的置換反應．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比CL-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子．可說明氯比硫非金屬性強的是B
A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D． 除 ①以外
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)在空氣中存放，不會變質(zhì)的是（　　）
A．漂白粉B．過氧化鈉C．氯水D．硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子：（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復）
陽離子：K+、Na+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$
陰離子：AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl-、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$
已知：A、C溶液呈堿性，濃度相同時C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應呈黃色；C溶液和D溶液相遇時生成白色沉淀，A、B的濃溶液混合時既有白色沉淀，又有刺激性氣味的氣體生成．
（1）A的化學式是KAlO2；
（2）用離子方程式表示B溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）寫出A溶液和B溶液反應的離子方程式：NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3↑；
（4）25℃時pH=10的A溶液中水的電離程度＞pH=10的C溶液中水的電離程度（填寫“＞”、“＜”、“=”）；
（5）25℃時在一定體積0.1mol•L-1C溶液中，加入一定體積的0.1mol•L-1 鹽酸時，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是2：1；（溶液混合時體積變化忽略不計）
（6）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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