Question

【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
（1）如圖為某實驗小組依據氧化還原反應：(用離子方程式表示) ， 設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過mol電子。

（2）用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式 ， 然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：“溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。”如果＋3價鐵被氧化為FeO ，試寫出該反應的離子方程式。
（3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅，電極反應為；乙裝置中石墨(1)為極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應式為。

（4）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產生，而鉻電極上產生大量的有色氣體。根據上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質為、。

Answer 1

【答案】
（1）Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu,0.2
（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－, 2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O=2FeO42－＋6Cl－＋16H＋
（3）O2＋2H2O＋4e－=4OH－,陰,2Cl－－2e－=Cl2↑
（4）金屬鉻的活動性比銅的強且能和稀硫酸反應生成H2,金屬鉻易被稀硝酸鈍化
【解析】（1）圖1為原電池反應，F(xiàn)e為負極，發(fā)生：Fe-2e－=Fe2+，石墨為正極，發(fā)生Cu2＋+2e－=Cu，總反應式為Fe+Cu2＋═Fe2＋+Cu；一段時間后，兩電極質量相差12g，則

Fe+Cu2＋═Fe2＋+	Cu	兩極質量差△m	轉移電子
		56g+64g=120g	2mol
		12g	n

解得：n=0.2mol；
（2）用吸管吸出鐵片附近溶液，F(xiàn)e為負極，發(fā)生：Fe-2e－=Fe2+，向其中滴加少量新制飽和氯水，氯氣將Fe2＋氧化， 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ ，如果＋3價鐵被氧化為FeO42－，其反應的離子方程式為：2Fe3＋+3Cl2+8H2O=2FeO42－+6Cl－+16H＋；
（3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，甲裝置為鐵的吸氧腐蝕，鐵為負極，銅為正極，正極發(fā)生 O2+2H2O+4e－═4OH－，呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅，則乙裝置與鐵相連的石墨為陰極；與銅相連的石墨為陽極，發(fā)生的反應為：2Cl－－2e－=Cl2↑。
（4）由圖1可知還原性Cr＞Cu，金屬鉻的活動性比銅的強且能和稀硫酸反應生成H2，但在稀硝酸中卻出現(xiàn)了反常，結合稀硝酸的氧化性，不難推測鉻被稀硝酸鈍化，導致活性降低，故答案為：金屬鉻的活動性比銅的強且能和稀硫酸反應生成H2　金屬鉻易被稀硝酸鈍化。

（1）根據自發(fā)氧化還原反應知識來書寫，并根據兩極反應結合兩極質量變化進行計算；
（2）根據亞鐵離子被氯氣氧化書寫離子方程式，根據鐵離子被氧化為高鐵酸根離子書寫離子方程式；
（3）根據電解池、原電池的工作原理進行回答；
（4）根據金屬性強弱進行分析.