氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能(kJ•mol-1) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
分析 (1)Br原子的價電子為4s、4p電子;
元素的第一電離能越小,其失電子能力越大,則越易生成陽離子;
(2)氫鍵能使氫化物分子之間相互締合;
碘在水中溶解度小,但在碘化鉀溶液中明顯增大,這是由于發(fā)生反應:I+I2=I3-,CsICl2與KI3類似,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質CsCl,同時生成ICl,根據反應物和生成物及反應條件書寫方程式;
(3)ClO2-中心氯原子價層電子對個數=2+7+1−2×22=4且含有兩個孤電子對,根據價層電子對互斥理論判斷雜化軌道類型,等電子體空間構型和鍵合形式相似;
(4)利用均攤分計算平均每個晶胞中碘原子個數,碘晶體中碘分子的配位數=3×4÷2;
(5)該晶胞中F離子個數為8、Ca2+個數=8×18+6×12=4,兩個最近Ca2+核間距離為anm=10-7cm,
晶胞棱長=√(2×10−7)2cm=√2×10-7cm,晶胞體積=(√2×10-7cm)3,根據密度=MNA×4V計算CaF2的相對分子質量.
解答 解:(1)Br原子的價電子為4s、4p電子,則其價電子排布圖為;
元素的第一電離能越小,其失電子能力越大,則越易生成陽離子,根據表中數據知,第一電離能最小的是I,則易形成陽離子的是I,故答案為:;I;
(2)氫鍵能使氫化物分子之間相互締合,HF中含有氫鍵,所以氫鍵導致使氟化氫分子締合;
在水中溶解度小,但在碘化鉀溶液中明顯增大,這是由于發(fā)生反應:I+I2=I3-,CsICl2與KI3類似,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質CsCl,同時生成ICl,根據反應物和生成物及反應條件書寫方程式為CsICl2△_CsCl+ICl,
故答案為:氫鍵;CsICl2△_CsCl+ICl;
(3)ClO2-中心氯原子價層電子對個數=2+7+1−2×22=4且含有兩個孤電子對,根據價層電子對互斥理論判斷雜化軌道類型為sp3,等電子體結構和鍵合形式相同,則與該離子互為等電子體的有Cl2O、OF2等,
故答案為:sp3;Cl2O、OF2等;
(4)平均每個晶胞中碘原子個數=(8×18+6×12)×2=8,碘晶體中碘分子的配位數=3×4÷2=12,
故答案為:8;12;
晶胞中F離子個數為8、Ca2+個數=8×18+6×12=4,兩個最近Ca2+核間距離為anm=a×107cm,
晶胞棱長=√(2×10−7)2acm=√2×10-7acm,晶胞體積=(√2×10-7acm)3,ρ=MNA×4V,則CaF2的摩爾質量=\frac{ρV{N}_{A}}{4}=\frac{ρ×(\sqrt{2}a×1{0}^{-7})^{3}{N}_{A}}{4}g/mol=\frac{\sqrt{2}}{2}×10-21a3ρNAg/mol,所以其相對分子質量為\frac{\sqrt{2}}{2}×10-21a3ρNA,
故答案為:\frac{\sqrt{2}}{2}×10-21a3ρNA.
點評 本題考查物質結構和性質,為高頻考點,涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、原子核外電子排布、氫鍵等知識點,綜合性較強,明確物質結構、物質性質、原子構成是解本題關鍵,知道價層電子對互斥理論、均攤分、等電子體概念等知識點,難點是晶胞計算,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 苯是無色、帶有特殊氣味的液體 | |
B. | 苯分子中鍵與鍵的夾角是120° | |
C. | 苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應 | |
D. | 苯中不含碳碳雙鍵,所以不可能發(fā)生加成反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治齲齒,當提供的氟離子濃度相等時,它們防治齲齒的作用是相同的 | |
B. | 白酒中混有少量塑化劑,少量飲用對人體無害,可通過過濾的方法除去 | |
C. | 家用“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用,否則會發(fā)生中毒事故 | |
D. | 可用蘸取濃鹽酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲中H+透過質子交換膜由左向右移動 | |
B. | M極電極反應式:H2N(CH2)NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16e- | |
C. | 一段時間后,乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變 | |
D. | 當N極消耗0.25molO2時,則鐵極增重16g |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | XH8-3n | B. | HX | C. | XH2n | D. | HnX |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | \frac{25a{V}_{0}{V}_{2}}{W{V}_{1}}% | B. | \frac{25a{V}_{1}{V}_{2}}{W{V}_{0}}% | C. | \frac{25a{V}_{1}{V}_{0}}{W{V}_{2}}% | D. | \frac{25a{V}_{2}}{W}% |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2mol | B. | 4mol | C. | 2nmol | D. | 4nmol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 早在1 000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4•5H2O)或綠礬(FeSO4•7H2O) 的方法制硫酸,盡管硫酸的生產工藝幾經改進,此方法仍然是工業(yè)生產硫酸的主要方法 | |
B. | 氫能是未來能源結構中最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗唬壳耙延袑<已芯砍鲇玫矸刍蚶w維素與水在酶作用下轉變?yōu)槎趸己蜌錃獾姆椒ㄖ茪錃猓畯恼麄€循環(huán)來看,利用該方法得到的氫能來源于太陽能 | |
C. | 在現代化學工業(yè)中催化劑的應用十分普遍,對于給定條件下反應物之間能夠同時發(fā)生多個反應時,理想催化劑還可以大幅度提高目標產物在最終產物中的比率 | |
D. | 有機反應中的加聚反應符合綠色化學的原則 |
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