5．已知某鏈狀高分子化合物結構簡式為：，1mol該物質與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量為（　�。�
A．2molB．4molC．2nmolD．4nmol

分析 根據(jù)結構簡式知，乙二酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應生成該高分子化合物，所以生成該高聚物的單體分別是HOOCCOOH、HOCH2CH2OH，該物質水解生成的羧基能和NaOH反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)結構簡式知，乙二酸和乙二醇發(fā)生縮聚反應生成該高分子化合物，所以生成該高聚物的單體分別是HOOCCOOH、HOCH2CH2OH，該物質水解生成的羧基能和NaOH反應，1mol該物質水解能生成2nmol羧基，所以最多消耗NaOH的物質的量為2nmol，故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查酯的水解反應，明確該物質水解生成幾個羧基是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向5.8g某飽和一元醛中加入足量的銀氨溶液，在一定條件下充分反應后析出21.6g銀，該醛是（　�。�
A．CH3CHOB．CH3CH2CHOC．CH3COCH3D．CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鹵素的單質和化合物種類很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
回答下列問題：
（1）溴原子的價層電子排布圖為．根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)，據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I
氟氯溴碘
第一電離能（kJ•mol-1）1681125111401008
（2）氫氟酸在一定濃度的溶液中主要以二分子締合（HF）2形式存在，使氟化氫分子締合的相互作用是氫鍵．碘在水中溶解度小，但在碘化鉀溶液中明顯增大，這是由于發(fā)生反應：I+I2=I3-，CsICl2與KI3類似，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，試寫出CsICl2受熱分解的化學方程式：CsICl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl．
（3）ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，與ClO2-具有相同空間構型和鍵合形式的物質化學式為（寫出一個即可）Cl2O、OF2等．
（4）如圖1為碘晶體胞結構，平均每個晶胞中有8個碘原子，碘晶體中碘分子的配位數(shù)為12．
（5）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶體密度為ρg•cm-3，其晶胞如圖2所示，兩個最近Ca2+核間距離為anm，則CaF2的相對分子質量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10-21a3ρNA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．滴定操作時，通過滴定管滴加到試樣溶液中的溶液是（　�。�
A．一般溶液B．待測溶液
C．有一定濃度的溶液D．標準溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．如圖所示：

已知A、D、E、F是中學化學中常見單質，B、C是氧化物．請?zhí)羁眨?br />（1）A是Al，E是O2（填化學式）；
（2）D跟水反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）C電解的化學方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；每生成lmolA同時生成0.75molE；
（4）先將B溶于足量鹽酸，再向用鹽酸溶解后的溶液中通入足量Cl2，請寫出此過程中有關反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．酶是一種蛋白質B．蛋白質是有機高分子化合物
C．蛋白質的基本組成單位為氨基酸D．氨基酸是羧酸，顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
C．四種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最高
D．Z的單質與足量的單質Y反應，直接得到一種ZY3的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鎳和銅都是重要的有色金屬材料，回答下列問題：
（1）鎳在周期表中的位置為第四周期ⅤⅢ族；與鎳處于同一周期的元素中，第一電離能最小的元素是K（填元素符號，下同），第一電離能最大電負性最小的元素是Kr；基態(tài)Ni2+的電子排布式為[Ar]3d8
（2）鎳的羰基配合物Ni（CO）4是獲得高純度納米鎳的原料，該配合物中鎳原子的價電子排布式為3d10，則其雜化軌道類型為sp3，Ni（CO）4是非極性（填“極性”或“非極性”分子．
（3）晶體銅的晶胞類型為面心立方，晶體中距離一個銅原子最近的銅原子有12個，已知銅的原子半徑為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則晶體銅的密度為$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}{r}^{3}}$g•cm-3（用含r、NA的代數(shù)式表示）
（4）氯化亞銅是一種白色固體，實驗測得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍，則氯化亞銅的分子式為Cu2Cl2；氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2（CO）2Cl2•2H2O（結構如圖所示），該反應可用于測定空氣中CO的含量，每個Cu2（CO）2Cl2•2H2O分子中含6個配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某化學小組利用如圖裝置探究高溫下用CO還原CuO的固體產物的成分．

已知：
①H2C2O4 $→_{△}^{濃硫酸}$ CO↑+CO2↑+H2O
②Cu2O+4NH3•H2O=2[Cu （NH3）2]++3H2O+2OH-
回答下列問題：
（1）實驗開始前，首先必須進行的操作為檢查裝置氣密性．
（2）實驗開始時，先往A裝置的圓底燒瓶中加入一定量的濃硫酸，再點燃酒精燈，一段時間后，待F裝置中開始出現(xiàn)黑色固體，再點燃D處的酒精噴燈．
（3）裝置B的作用是除去反應產生的CO2氣體，防止干擾后面的測定
（4）為探究其還原產物的成分，某同學提出了如下假設：
假設1：還原產物為Cu2O；  假設2：還原產物為Cu； 假設3：還原產物為Cu和Cu2O的混合物．
（5）F裝置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反應后溶液變黑（Pd），該反應的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．（6）為驗證還原產物的成分，甲、乙同學設計了兩個實驗方案．
①反應前測CuO固體樣品的質量為12.0g，反應一段時間后，熄滅D裝置的酒精噴燈，并立即熄滅A裝置的酒精燈，待D裝置中固體冷卻后，稱得固體的質量為10.4g．甲同學取少量稱量后的固體放入200mL 3.0mol•L-1的氨水中，充分混合一段時間后，測得溶液的pH沒有改變（溶液體積變化忽略不計），甲同學通過信息推測固體的成分為Cu，該反應中CuO的轉化率是66.7%
②乙同學稱量E裝置反應前后的質量差，計算出CuO的轉化率比甲同學計算結果偏小，其主要原是部分生成的CO2氣體殘留在裝置D，導致結果偏小．

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