10．下列有關說法不正確的是（　　）
A．酶是一種蛋白質B．蛋白質是有機高分子化合物
C．蛋白質的基本組成單位為氨基酸D．氨基酸是羧酸，顯酸性

分析 A．酶屬于蛋白質，酶對于許多有機化學反應和生物體內進行的復雜的反應具有很強的催化作用；
B．相對分子質量在10000以上的分子為高分子化合物；
C．蛋白質水解最終生成氨基酸；
D．氨基酸含有羧基和氨基，具有酸性和堿性．

解答 解：A．酶水解最終生成氨基酸，屬于蛋白質，酶對于許多有機化學反應和生物體內進行的復雜的反應具有很強的催化作用，故A正確；
B．相對分子質量在10000以上的分子為高分子化合物，蛋白質相對分子質量在10000以上，屬于高分子化合物，故B正確；
C．蛋白質水解最終生成氨基酸，所以形成蛋白質的單體是氨基酸，所以蛋白質的基本組成單位為氨基酸，故C正確；
D．氨基酸含有羧基和氨基，羧基具有酸的性質、氨基具有堿的性質，所以具有酸性和堿性，但氨基酸不屬于羧酸，故D錯誤；
故選D．

點評 本題以氨基酸、蛋白質為載體考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確基本概念、物質結構和性質是解本題關鍵，易錯選項是D，氨基酸具有羧基但不屬于羧酸，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗中能證明某氣體為SO2的是（　　）
①使澄清石灰水變渾濁  
②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅  
③使品紅溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸．
A．只有④能證明B．都不能證明C．③④均能證明D．都能證明

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某元素的最高價含氧酸的化學式為HnXO2n，則X元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（　�。�
A．XH8-3nB．HXC．XH2nD．HnX

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．取5.2g存放一段時間的Na2SO3粉末（部分氧化為Na2SO4），加入過量的100mL某濃度的鹽酸中，加熱使生成的氣體全部逸出，測得該氣體在標準狀況下的體積為672mL，然后繼續(xù)向溶液中緩慢加入0.1mol/LBa（OH）2溶液到100mL時，恰好沉淀完全且溶液呈中性，求：
①Na2SO3的純度為72.69%（寫出計算過程，無計算過程不給分）；
②鹽酸物質的量濃度為0.8mol/L（寫出計算過程，無計算過程不給分）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知某鏈狀高分子化合物結構簡式為：，1mol該物質與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量為（　�。�
A．2molB．4molC．2nmolD．4nmol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列溶液中呈酸性的是（　�。�
A．pH=2的溶液B．c（H+）=1×10-7mol/L的溶液
C．c（OH-）=1×10-5mol/L的溶液D．pH=9的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1 H3PO4溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．NaH2PO4溶液呈酸性
B．pH=9.7處，c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH=4.7處，c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）
D．當2＜pH＜4.7時，H3PO4的第一步電離平衡常數(shù)均相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質的制備原理設計步驟合理的是（　�。�
A．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$ H2SO4
B．Fe $→_{點燃}^{Cl_{2}}$ FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Fe（OH）2
C．AlCl3（溶液）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$ AlCl3$\stackrel{電解}{→}$ Al
D．NaCl（飽和溶液）$\stackrel{依次通入NH_{3}、CO_{2}}{→}$  NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．回答下列問題：
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ•mol-1
C燃燒熱為  f kJ•mol-1（d、e、f 均大于0）
寫出CO與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式：CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（0.5d+0.5e-f）kJ•mol-1．
②將含SO2的煙氣通過洗滌劑Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時又可以得到化肥，上述洗滌劑Y可以是ce（填序號）
a．Ca（OH）2      b．CaCl2 c．K2CO3       d．NaHSO3e．NH3•H2O
（2）鹵素互化物BrF3是強氧化劑，遇水發(fā)生水解反應，用下列化學方程式表示：
3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反應中有5mol水發(fā)生氧化反應，則被水還原的BrF3的物質的量是$\frac{10}{3}$mol
（3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如圖1：

①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從5降低到0的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為H2PO4-+H+=H3PO4．
②從圖中推斷：NaH2PO4和Na3PO4兩鹽不能在同一溶液中大量共存（填寫“能”或者“不能”）．
（4）二茂鐵是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，高溫潤滑劑等．二茂鐵中配離子為C5H5-，其對應的環(huán)狀分子C5H6的核磁共振氫譜為圖2中的a，C5H6與Br2 1：1加成后產(chǎn)物有M、N兩種，M的核磁共振氫譜為圖2中的b，寫出環(huán)狀分子C5H6的結構簡式；分子N中含有2個手性碳原子．

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