3.回答下列問題:
(1)為了減少空氣中SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1=-d kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-e kJ•mol-1
C燃燒熱為  f kJ•mol-1(d、e、f 均大于0)
寫出CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式:CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=(0.5d+0.5e-f)kJ•mol-1
②將含SO2的煙氣通過洗滌劑Y,再加入稀硫酸,既可以回收SO2,同時(shí)又可以得到化肥,上述洗滌劑Y可以是ce(填序號(hào))
a.Ca(OH)2      b.CaCl2 c.K2CO3       d.NaHSO3e.NH3•H2O
(2)鹵素互化物BrF3是強(qiáng)氧化劑,遇水發(fā)生水解反應(yīng),用下列化學(xué)方程式表示:
3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2,若反應(yīng)中有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng),則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是$\frac{10}{3}$mol
(3)磷酸(H3PO4)在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖1:

①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后,pH從5降低到0的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2PO4-+H+=H3PO4
②從圖中推斷:NaH2PO4和Na3PO4兩鹽不能在同一溶液中大量共存(填寫“能”或者“不能”).
(4)二茂鐵是一種金屬有機(jī)配合物,是燃料油的添加劑,高溫潤滑劑等.二茂鐵中配離子為C5H5-,其對(duì)應(yīng)的環(huán)狀分子C5H6的核磁共振氫譜為圖2中的a,C5H6與Br2 1:1加成后產(chǎn)物有M、N兩種,M的核磁共振氫譜為圖2中的b,寫出環(huán)狀分子C5H6的結(jié)構(gòu)簡式;分子N中含有2個(gè)手性碳原子.

分析 (1)①根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算;
②二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸,能和堿液反應(yīng),亞硫酸酸性大于碳酸,所以能和可溶性碳酸鹽反應(yīng);
(2)3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中,Br元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)、-1價(jià),部分O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià),該反應(yīng)中有2mol水作還原劑,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量;
(3)①溶液中H2PO4-濃度減小、H3PO4濃度增大,據(jù)此書寫離子方程式;  
②根據(jù)溶液中存在的離子與溶液pH的關(guān)系判斷;
(4)C5H6的核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰,說明含有三類H原子,該分子不飽和度=$\frac{5×2+2-6}{2}$=3,說明含有兩個(gè)碳碳雙鍵,且符合條件的該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為,C5H6與Br2 1:1加成后產(chǎn)物有M、N兩種,M的核磁共振氫譜有3種H原子,所以該物質(zhì)發(fā)生1,3加成,N是該物質(zhì)發(fā)生1,2加成得到的產(chǎn)物.

解答 解:(1)①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1=-d kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-e kJ•mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3=-f kJ•mol-1
將方程式$\frac{①+②}{2}$得CO(g)+H2O(g)=CO (g)+H2(g)△H=(0.5d+0.5e-f)kJ•mol-1,
故答案為:CO(g)+H2O(g)=CO (g)+H2(g)△H=(0.5d+0.5e-f)kJ•mol-1;
②二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸,能和堿液反應(yīng),亞硫酸酸性大于碳酸,所以能和可溶性碳酸鹽反應(yīng),加入稀硫酸后能得到二氧化硫且得到化肥,故選ce;
(2)3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中,Br元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)、-1價(jià),部分O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià),該反應(yīng)中有5mol水作還原劑,水失去電子的物質(zhì)的量=5mol×(2-0)=10mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得被水還原的BrF3的物質(zhì)的量=$\frac{10mol}{3-0}$=$\frac{10}{3}$mol,故答案為:$\frac{10}{3}$;
(3)①根據(jù)圖象知,pH從5轉(zhuǎn)化為0時(shí),溶液中H2PO4-濃度減小、H3PO4濃度增大,離子反應(yīng)方程式為H2PO4-+H+=H3PO4,故答案為:H2PO4-+H+=H3PO4;
②根據(jù)圖知,H2PO4-存在的pH范圍為0~10、PO43-存在的pH>10,所以二者不能共存,故答案為:不能;
(4)C5H6的核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰,說明含有三類H原子,該分子不飽和度=$\frac{5×2+2-6}{2}$=3,說明含有兩個(gè)碳碳雙鍵,且符合條件的該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為,C5H6與Br2 1:1加成后產(chǎn)物有M、N兩種,M的核磁共振氫譜有3種H原子,所以該物質(zhì)發(fā)生1,3加成,N是該物質(zhì)發(fā)生1,2加成得到的產(chǎn)物,連接溴原子的C原子為手性碳原子,所以有兩個(gè),故答案為:;2.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合,涉及存在離子與pH的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、蓋斯定律等知識(shí)點(diǎn),同時(shí)考查學(xué)生分析圖象、解答問題能力,難點(diǎn)是(2)題計(jì)算,注意水和BrF3中元素化合價(jià)變化,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.酶是一種蛋白質(zhì)B.蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子化合物
C.蛋白質(zhì)的基本組成單位為氨基酸D.氨基酸是羧酸,顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法中,不正確的是( 。
A.“水玻璃”長期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì),這是因?yàn)椤八AА迸c空氣中的二氧化碳接觸,生成 了乳白色的凝膠狀沉淀(用H2SiO3表示)和碳酸鈉的緣故
B.水的物理性質(zhì)十分特殊.水的比熱容較大,水結(jié)成冰后密度變小,水的熔沸點(diǎn)較高等特殊 性質(zhì)是由于水分子間存在一種被稱為氫鍵的特殊的分子間作用力
C.鉛蓄電池是最常見的二次電池,由于它的性能優(yōu)良、價(jià)格低廉、安全可靠,可多次充放電,所以使用廣泛,但鉛蓄電池也存在比能量低,廢棄電池污染環(huán)境等缺點(diǎn)
D.硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料,在常溫下,單質(zhì)硅易與氧氣反應(yīng),所以自然界中不存在 游離態(tài)的硅.石墨烯作為目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強(qiáng)度最大、導(dǎo)電導(dǎo)熱性能最強(qiáng)的一種新型納米材 料,最有潛力的應(yīng)用是成為硅的替代品,用來生產(chǎn)未來的超級(jí)計(jì)算機(jī)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān),下列說法不正確的是( 。
A.霧霾是一種分散系,分散劑是空氣,帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
B.聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料,該導(dǎo)電塑料是一種純凈物
C.用蘸有濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣
D.用合成聚碳酸酯可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.某化學(xué)小組利用如圖裝置探究高溫下用CO還原CuO的固體產(chǎn)物的成分.

已知:
①H2C2O4 $→_{△}^{濃硫酸}$ CO↑+CO2↑+H2O
②Cu2O+4NH3•H2O=2[Cu (NH32]++3H2O+2OH-
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)開始前,首先必須進(jìn)行的操作為檢查裝置氣密性.
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先往A裝置的圓底燒瓶中加入一定量的濃硫酸,再點(diǎn)燃酒精燈,一段時(shí)間后,待F裝置中開始出現(xiàn)黑色固體,再點(diǎn)燃D處的酒精噴燈.
(3)裝置B的作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體,防止干擾后面的測(cè)定
(4)為探究其還原產(chǎn)物的成分,某同學(xué)提出了如下假設(shè):
假設(shè)1:還原產(chǎn)物為Cu2O;  假設(shè)2:還原產(chǎn)物為Cu; 假設(shè)3:還原產(chǎn)物為Cu和Cu2O的混合物.
(5)F裝置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO,反應(yīng)后溶液變黑(Pd),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl.(6)為驗(yàn)證還原產(chǎn)物的成分,甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案.
①反應(yīng)前測(cè)CuO固體樣品的質(zhì)量為12.0g,反應(yīng)一段時(shí)間后,熄滅D裝置的酒精噴燈,并立即熄滅A裝置的酒精燈,待D裝置中固體冷卻后,稱得固體的質(zhì)量為10.4g.甲同學(xué)取少量稱量后的固體放入200mL 3.0mol•L-1的氨水中,充分混合一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH沒有改變(溶液體積變化忽略不計(jì)),甲同學(xué)通過信息推測(cè)固體的成分為Cu,該反應(yīng)中CuO的轉(zhuǎn)化率是66.7%
②乙同學(xué)稱量E裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差,計(jì)算出CuO的轉(zhuǎn)化率比甲同學(xué)計(jì)算結(jié)果偏小,其主要原是部分生成的CO2氣體殘留在裝置D,導(dǎo)致結(jié)果偏。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

8.A、B、C、D、E五種周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.A的最髙正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,B的基態(tài)原子有三種不同的能級(jí),且每種能級(jí)上所含電子數(shù)相同,D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍,E的基態(tài)原子中電子占據(jù)了15種不同的原子軌道,且只有一個(gè)未成對(duì)電子.回答下列問題:
 (1)D元素的原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子.
(2)B、C、D三種元素的笫一電離能中最大的是N(填元素符號(hào)),原因是N原子價(jià)電子排布式為2s22p3,2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài),能量較低,不易失去電子.
(3)下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是AD
A.分子中σ鍵數(shù)目均為3
B.中心原子都是sp雜化
C.都是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D.B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子
(4)由A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物,其原子個(gè)數(shù)比為4:1:2:1,科學(xué)家利用此離子化合物第一次合成了有機(jī)物,請(qǐng)根據(jù)等電子體原理寫出該離子化合物的電子式
(5)E元素的價(jià)電子排布圖為.A、B元素形成的最簡單的化合物不能與E2+形成配合物的原因是CH4不能提供孤對(duì)電子.
(6)E的晶體堆積方式為面心立方最密堆積,配位數(shù)為12,若E的原子半徑為r,列式并計(jì)算E晶體的空間利用率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大.元素W的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,元素X的單質(zhì)是電池常用的惰性電極材料,元素Y的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),元素Z的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.化合物XZ2中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.元素X與氫元素能形成原子數(shù)目之比為1:1的化合物
C.Y的單質(zhì)與稀硫酸、濃硫酸均可發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.Z的單質(zhì)在加熱條件下會(huì)與Fe反應(yīng)生成Fe3Z4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z都是短周期元素,X與Y為同周期元素,Y與Z為同族元素,Y原子的最外層p能級(jí)電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù),X原子最外層p能級(jí)中只有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子,則X的電子表示式為1s22s22p4;Y的簡化電子排布式為[He]2s22p2;Z的價(jià)電子排布式為3s23p2;YX2的化學(xué)式是CO2,電子式是;ZX2的化學(xué)式是SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的容量密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g) 達(dá)到平衡,下列說法正確的是( 。
容器溫度/℃物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1
c(H2) 
 
c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) 
400  0.20 0.10 00.080 
 400 0.40 0.20 0 
 500 00.10 0.025
A.該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱
B.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

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